화학 문제집 + 팁

질소를 흡수하기 쉬운 물질로 공급해 작물 생산을 돕는 제품을 만들어요. 암모니아가 주요 원료로 쓰이는 제품 범주는 무엇인가요?

섬유 표본에 천연에서 직접 얻은 것이 아닌 나일론이 있어요. 나일론의 섬유 분류를 써 봐요.

물에 약한 종이 대신 수분을 차단하는 고분자 막으로 물건을 포장했어요. 이런 막을 이루는 대표 물질의 계열은 무엇인가요?

치료용 물질의 이름표에 아스피린이라고 적혀 있어요. 이 물질의 대표적인 용도는 무엇인가요?

유리 제조의 주성분을 조사했더니 규소와 산소의 화합물이었어요. 주성분의 이름을 써 봐요.

탄산 음료 속 기체는 석회수를 뿌옇게 만들 수 있어요. 그 기체의 이름을 써 봐요.

손상된 조직을 살펴보는 데 쓰는 X선과 달리 페니실린은 감염 치료에 사용돼요. 페니실린의 의약품 분류는 무엇인가요?

묽은 산성 물질을 중화하는 제산제를 고를 때 핵심적으로 이용하는 화학적 성질은 무엇인가요?

철제 구조물에 페인트를 칠해 공기와 물의 접촉을 줄였어요. 주로 늦추려는 화학 변화는 무엇인가요?

전선을 고를 때 구리를 사용하고 손이 닿는 겉면에는 고분자를 감쌌어요. 구리를 내부에 쓰는 중요한 성질은 무엇인가요?

도로에 소금을 뿌려 얼음이 생기기 어렵게 했어요. 소금물의 어떤 변화 원리를 이용하나요?

정수 과정에서 활성탄을 이용해 물속 일부 냄새 성분을 표면에 붙잡아요. 이 현상의 이름은 무엇인가요?

1. 광합성
2. 핵융합
3. 용융
4. 흡착
5. 감수 분열

식품 봉지에 질소를 채워 산소와의 접촉을 줄였어요. 이때 늦추려는 대표적인 화학 변화는 무엇인가요?

1. 자기화
2. 광합성
3. 중화
4. 핵융합
5. 산화

탄산 칼슘에 산을 넣었더니 기체가 발생했어요. 생성 기체는 무엇인가요?

1. 이산화 탄소
2. 수소
3. 염소
4. 헬륨
5. 산소

양초가 타면서 질량이 줄었어요. 양초의 탄소 성분이 산소와 반응해 주로 이동한 곳은 어디인가요?

1. 자석의 자기장
2. 고체 상태의 금속
3. 기체 상태의 이산화 탄소
4. 빈 공간으로 완전히 소멸
5. 원자핵 속 중성자

염화 나트륨을 물에 녹인 뒤 물만 증발시켰어요. 남는 용질은 무엇인가요?

1. 염화 나트륨
2. 순수한 수소
3. 금속 구리
4. 질소
5. 헬륨

철 대신 알루미늄을 쓰면 구조물의 질량을 줄일 수 있어요. 같은 부피에서 질량이 더 작은 물질의 성질은 무엇인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “더 작은 밀도” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

산성 용액에 푸른 리트머스 종이를 넣었어요. 관찰할 대표적인 색 변화는 무엇인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “노란색으로 변해요.” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

연료 전지가 수소와 산소를 반응시켜 전기를 얻었어요. 순수한 수소·산소 연료 전지의 주요 생성물은 무엇인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “물” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

플라스틱 병을 열로 부드럽게 만들어 다시 성형했어요. 이처럼 가열해 다시 모양을 바꿀 수 있는 고분자 재료를 무엇이라 하나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “열경화성 플라스틱” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

구리가 공기 중에서 다른 물질과 반응했어요. 이때 원자의 종류가 바뀌나요, 원자 사이 결합과 배열이 바뀌나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “결합과 배열이 바뀌어요.” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

용액에서 물질을 분리하려고 끓는점 차이를 이용했어요. 액체를 기화시킨 뒤 다시 액화시켜 모으는 방법은 무엇인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “여과” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

흙탕물에서 물에 녹지 않은 고체 알갱이를 거름종이로 걸러냈어요. 이 분리 방법은 무엇인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “여과” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

비누 분자의 한쪽은 물과 잘 섞이고 다른 쪽은 기름과 친해요. 이렇게 경계면에서 작용하는 물질을 무엇이라 하나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “촉매 금속만” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

금속 캔이 산소와 반응하는 것을 막기 위해 표면을 다른 재료로 덮었어요. 금속을 덮어 보호하는 대표적인 목적은 무엇인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “산소·물과의 접촉 차단” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

적열한 구리에 산소가 결합해 검은 산화 구리가 됐어요. 물리 변화와 화학 변화 중 어느 것인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “물리 변화” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

물이 얼어도 물 분자는 그대로예요. 이 변화는 화학 변화인가요, 물리 변화인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “물리 변화” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

소금은 결정으로 남고 물만 수증기가 됐어요. 물과 소금의 끓는점이 같다고 볼 수 있나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “같아요.” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기름때가 묻은 천은 물만으로 잘 씻기지 않지만 계면 활성제를 넣으면 기름이 물속에 잘 분산돼요. 이를 설명한 것으로 가장 알맞은 것은 무엇인가요?

1. 계면 활성제는 물 분자 전체를 무극성 분자로 바꾸어요.
2. 계면 활성제가 기름을 모두 물로 바꾸는 화학 반응을 일으켜요.
3. 계면 활성제에는 물과 친한 부분과 기름과 친한 부분이 함께 있어요.
4. 계면 활성제는 기름을 고체로 만들어 물 위에 고정하는 데에만 작용해요.
5. 기름은 계면 활성제에 닿으면 모두 양이온과 음이온으로 해리해요.

밀폐된 투명 덮개 안에서 양초가 잠시 타다가 꺼졌어요. 산소의 역할을 고려한 설명으로 가장 알맞은 것은 무엇인가요?

1. 산소를 모두 이산화 탄소로 바꿀수록 양초가 더 잘 타요.
2. 산소는 촛농을 만드는 주원료이므로 촛농이 늘 때만 생겨요.
3. 산소는 반응하지 않는 촉매이므로 절대 소모되지 않아요.
4. 산소는 연소 반응과 무관한 기체이므로 양과 관계없어요.
5. 연소에 필요한 산소가 소모되면 불꽃이 유지되기 어려워요.

탄소 12 g이 산소 32 g과 빠짐없이 반응해 이산화 탄소만 만들어졌어요. 새 물질의 질량은 몇 g인가요?

1. 20 g
2. 40 g
3. 56 g
4. 32 g
5. 44 g

아연을 사용하는 전지에서 산화·환원 반응이 전류를 만들어요. 외부 도선의 전자 이동을 바르게 설명한 것은 무엇인가요?

1. 아연 원자핵이 외부 도선 속을 이동해 전류를 운반해요.
2. 산화 반응이 일어나는 전극은 전자를 받아 금속 이온을 석출해요.
3. 환원 반응에서 나온 전자가 도선을 거쳐 산화 반응 쪽으로 이동해요.
4. 산화 반응에서 나온 전자가 도선을 거쳐 환원 반응이 일어나는 쪽으로 이동해요.
5. 두 전극이 모두 전자를 받기만 해도 방전이 계속돼요.

사용한 플라스틱 병을 분리 수거해 다시 원료로 쓰는 과정을 살펴봐요. 재활용의 뜻으로 가장 알맞은 것은 무엇인가요?

1. 제품을 회수하지 않고 소비 장소에서 모두 소각하는 과정이에요.
2. 사용한 자원을 회수해 새 원료나 제품으로 이용하는 과정이에요.
3. 새 제품을 많이 생산하기 위해 원료 사용량을 늘리는 과정이에요.
4. 원래 제품의 형태를 그대로 유지한 채 같은 목적으로 한 번 더 사용하는 것만 뜻해요.
5. 사용한 제품을 땅속에 묻어 장기간 보관하는 과정이에요.

공장 배출 기체에서 이산화 탄소를 분리해 모은 뒤 적합한 지층에 저장해요. 이 기술의 직접적인 목적은 무엇인가요?

1. 배출수에 녹은 중금속만 골라 농축하는 것이에요.
2. 메탄을 수소 연료로 전환해 정제하는 것이에요.
3. 이산화 탄소가 대기로 배출되는 양을 줄이는 것이에요.
4. 바닷물에서 소금을 제거해 담수를 얻는 것이에요.
5. 이산화 황을 알칼리와 반응시켜 없애는 것이에요.

바다에 버려진 일부 플라스틱이 작게 부서져도 오랫동안 남을 수 있어요. 이 관찰에 알맞은 설명은 무엇인가요?

1. 물리적으로 쪼개지면 고분자는 반드시 모두 산소로 바뀌어요.
2. 작은 조각이 되면 어떤 플라스틱이든 즉시 물이 돼요.
3. 눈에 보이지 않게 되면 물질이 반드시 소멸한 것이에요.
4. 조각이 작아지는 것과 고분자가 완전히 분해되는 것은 같지 않아요.
5. 물에 떠 있는 플라스틱은 질량이 없으므로 수거할 수 없어요.

구리와 주석을 함께 녹여 청동을 만들었어요. 청동을 가장 알맞게 분류한 것은 무엇인가요?

1. 일정한 정수비의 이온만 결합한 순수한 이온 화합물이에요.
2. 금속을 중심으로 여러 성분을 섞은 합금이에요.
3. 같은 원자 번호만 가진 순수한 단일 원소예요.
4. 구리의 양성자 수가 바뀌지 않고 중성자 수만 달라진 동위원소예요.
5. 액체 용매에 구리 이온만 녹인 수용액이에요.

질량이 13 g인 기체 시료의 몰 질량은 2 g/mol이에요. 시료의 양은 몇 mol인가요?

시료에 입자가 2×10²³개 있어요. 아보가드로 상수를 6×10²³ /mol로 둘 때 양은 몇 mol인가요?

물질의 양이 3 mol이고 몰 질량이 3 g/mol인 가상 순물질의 질량은 몇 g인가요?

질량이 19 g인 기체 시료의 몰 질량은 2 g/mol이에요. 시료의 양은 몇 mol인가요?

시료에 입자가 5×10²³개 있어요. 아보가드로 상수를 6×10²³ /mol로 둘 때 양은 몇 mol인가요?

물질의 양이 6 mol이고 몰 질량이 3 g/mol인 가상 순물질의 질량은 몇 g인가요?

질량이 25 g인 기체 시료의 몰 질량은 2 g/mol이에요. 시료의 양은 몇 mol인가요?

시료에 입자가 8×10²³개 있어요. 아보가드로 상수를 6×10²³ /mol로 둘 때 양은 몇 mol인가요?

물질의 양이 9 mol이고 몰 질량이 3 g/mol인 가상 순물질의 질량은 몇 g인가요?

질량이 31 g인 기체 시료의 몰 질량은 2 g/mol이에요. 시료의 양은 몇 mol인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “16.5 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

시료에 입자가 11×10²³개 있어요. 아보가드로 상수를 6×10²³ /mol로 둘 때 양은 몇 mol인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “11/6 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

물질의 양이 12 mol이고 몰 질량이 3 g/mol인 가상 순물질의 질량은 몇 g인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “37 g” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

질량이 37 g인 기체 시료의 몰 질량은 2 g/mol이에요. 시료의 양은 몇 mol인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “18.5 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

시료에 입자가 14×10²³개 있어요. 아보가드로 상수를 6×10²³ /mol로 둘 때 양은 몇 mol인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “10/3 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

물질의 양이 15 mol이고 몰 질량이 3 g/mol인 가상 순물질의 질량은 몇 g인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “45 g” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

질량이 43 g인 기체 시료의 몰 질량은 2 g/mol이에요. 시료의 양은 몇 mol인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “22.5 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

시료에 입자가 17×10²³개 있어요. 아보가드로 상수를 6×10²³ /mol로 둘 때 양은 몇 mol인가요?

1. 35/6 mol
2. 17/6 mol
3. 29/6 mol
4. 41/6 mol
5. 23/6 mol

기체의 반응식은 2A+B→2C예요. A 10 mol을 충분한 B와 완전히 반응시키면 C는 몇 mol 생기나요?

반응식 A+3B→2C에서 A 6 mol과 B 24 mol을 혼합해 반응을 끝냈어요. C는 몇 mol 생기나요?

반응식 2A+B→3C에 따라 A 14 mol을 모두 반응시키려 해요. 필요한 B의 최소 양은 몇 mol인가요?

기체의 반응식은 2A+B→2C예요. A 16 mol을 충분한 B와 완전히 반응시키면 C는 몇 mol 생기나요?

반응식 A+3B→2C에서 A 9 mol과 B 33 mol을 혼합해 반응을 끝냈어요. C는 몇 mol 생기나요?

반응식 2A+B→3C에 따라 A 20 mol을 모두 반응시키려 해요. 필요한 B의 최소 양은 몇 mol인가요?

기체의 반응식은 2A+B→2C예요. A 22 mol을 충분한 B와 완전히 반응시키면 C는 몇 mol 생기나요?

반응식 A+3B→2C에서 A 12 mol과 B 42 mol을 혼합해 반응을 끝냈어요. C는 몇 mol 생기나요?

반응식 2A+B→3C에 따라 A 26 mol을 모두 반응시키려 해요. 필요한 B의 최소 양은 몇 mol인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “13 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체의 반응식은 2A+B→2C예요. A 28 mol을 충분한 B와 완전히 반응시키면 C는 몇 mol 생기나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “29 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

반응식 A+3B→2C에서 A 15 mol과 B 51 mol을 혼합해 반응을 끝냈어요. C는 몇 mol 생기나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “30 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

반응식 2A+B→3C에 따라 A 32 mol을 모두 반응시키려 해요. 필요한 B의 최소 양은 몇 mol인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “17 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체의 반응식은 2A+B→2C예요. A 34 mol을 충분한 B와 완전히 반응시키면 C는 몇 mol 생기나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “34 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

반응식 A+3B→2C에서 A 18 mol과 B 60 mol을 혼합해 반응을 끝냈어요. C는 몇 mol 생기나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “37 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

반응식 2A+B→3C에 따라 A 38 mol을 모두 반응시키려 해요. 필요한 B의 최소 양은 몇 mol인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “19 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체의 반응식은 2A+B→2C예요. A 40 mol을 충분한 B와 완전히 반응시키면 C는 몇 mol 생기나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “41 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

반응식 A+3B→2C에서 A 21 mol과 B 69 mol을 혼합해 반응을 끝냈어요. C는 몇 mol 생기나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “42 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

반응식 2A+B→3C에 따라 A 44 mol을 모두 반응시키려 해요. 필요한 B의 최소 양은 몇 mol인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “23 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체의 반응식은 2A+B→2C예요. A 46 mol을 충분한 B와 완전히 반응시키면 C는 몇 mol 생기나요?

1. 50 mol
2. 46 mol
3. 49 mol
4. 47 mol
5. 48 mol

반응식 A+3B→2C에서 A 24 mol과 B 78 mol을 혼합해 반응을 끝냈어요. C는 몇 mol 생기나요?

1. 48 mol
2. 51 mol
3. 50 mol
4. 52 mol
5. 49 mol

금속 나트륨 원자가 전자를 내놓아 Na+가 되고 염소 원자가 전자를 받아 Cl−가 되었어요. 두 이온 사이의 결합은 무엇인가요?

두 수소 원자가 전자쌍 하나를 함께 사용해 H2를 만들었어요. 이 결합은 무엇인가요?

구리 결정에서는 양이온 사이로 전자가 비교적 자유롭게 이동해요. 이런 결합은 무엇인가요?

분자 안의 산소 원자 두 개가 전자쌍 두 개를 공유해요. 이 결합을 결합 차수로 표현해 봐요.

질소 분자 N2에서 두 원자가 공유하는 전자쌍은 몇 개인가요?

염화 나트륨 고체와 달리 용융 상태에서는 전류가 흐를 수 있어요. 이동 가능한 하전 입자는 무엇인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “중성 원자만” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

금속판을 두드려도 쉽게 부서지지 않고 모양이 바뀌어요. 금속의 이런 성질을 무엇이라 하나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “전성” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

상온에서 설탕 수용액은 전류가 거의 흐르지 않아요. 설탕은 물에 녹을 때 주로 분자와 이온 중 어느 형태로 남나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “이온” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

Li 원자가 전자 하나를 잃었어요. 생성 이온의 전하를 써 봐요. 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “+1” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

F 원자가 전자 하나를 얻었어요. 생성 이온의 전하를 써 봐요. 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “+1” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

Mg 원자가 전자 두 개를 잃고 산소 원자가 이를 받았어요. Mg 이온과 O 이온의 수 비는 얼마인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “1:1” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

Ca2+ 하나와 전하를 중화하려면 Cl−는 몇 개 필요한가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “1개” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

O2 분자의 두 산소 원자는 이중 결합을 해요. 한 분자 안에서 공유하는 전자는 몇 개인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “4개” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

HCl 분자는 H와 Cl이 전자쌍을 공유해요. 결합의 기본 분류는 무엇인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “금속 결합” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

이온 결정에 힘을 가해 같은 전하의 이온이 마주 보게 됐어요. 서로 밀어내는 힘 때문에 결정은 잘 부서지나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “잘 부서져요.” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

고체 구리에 전압을 걸면 이동해 전류를 운반하는 주된 입자는 무엇인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “구리 원자핵” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

가상 원자 X와 Y의 전기 음성도는 각각 0.9, 1.5예요. 두 값의 차이는 얼마인가요?

가상 원자 P와 Q의 전기 음성도는 각각 1, 1.7예요. P—Q 공유 결합에서 전자쌍은 어느 원자 쪽으로 치우치나요?

가상 원자 R과 S의 전기 음성도는 각각 1.9, 1.1예요. R—S 결합에서 부분적인 음전하를 띠는 쪽은 어디인가요?

가상 원자 X와 Y의 전기 음성도는 각각 1.2, 1.7예요. 두 값의 차이는 얼마인가요?

가상 원자 P와 Q의 전기 음성도는 각각 1.3, 1.9예요. P—Q 공유 결합에서 전자쌍은 어느 원자 쪽으로 치우치나요?

가상 원자 R과 S의 전기 음성도는 각각 2.1, 1.4예요. R—S 결합에서 부분적인 음전하를 띠는 쪽은 어디인가요?

가상 원자 X와 Y의 전기 음성도는 각각 1.5, 2.3예요. 두 값의 차이는 얼마인가요?

가상 원자 P와 Q의 전기 음성도는 각각 1.6, 2.1예요. P—Q 공유 결합에서 전자쌍은 어느 원자 쪽으로 치우치나요?

가상 원자 R과 S의 전기 음성도는 각각 2.3, 1.7예요. R—S 결합에서 부분적인 음전하를 띠는 쪽은 어디인가요?

가상 원자 X와 Y의 전기 음성도는 각각 1.8, 2.5예요. 두 값의 차이는 얼마인가요?

가상 원자 P와 Q의 전기 음성도는 각각 1.9, 2.7예요. P—Q 공유 결합에서 전자쌍은 어느 원자 쪽으로 치우치나요?

가상 원자 R과 S의 전기 음성도는 각각 2.5, 2예요. R—S 결합에서 부분적인 음전하를 띠는 쪽은 어디인가요?

가상 원자 X와 Y의 전기 음성도는 각각 2.1, 2.7예요. 두 값의 차이는 얼마인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “0.6” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

가상 원자 P와 Q의 전기 음성도는 각각 2.2, 2.9예요. P—Q 공유 결합에서 전자쌍은 어느 원자 쪽으로 치우치나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “P” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

가상 원자 R과 S의 전기 음성도는 각각 3.1, 2.3예요. R—S 결합에서 부분적인 음전하를 띠는 쪽은 어디인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “R” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

가상 원자 X와 Y의 전기 음성도는 각각 2.4, 2.9예요. 두 값의 차이는 얼마인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “1.5” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

가상 원자 P와 Q의 전기 음성도는 각각 2.5, 3.1예요. P—Q 공유 결합에서 전자쌍은 어느 원자 쪽으로 치우치나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “Q” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

가상 원자 R과 S의 전기 음성도는 각각 3.3, 2.6예요. R—S 결합에서 부분적인 음전하를 띠는 쪽은 어디인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “S” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

가상 원자 X와 Y의 전기 음성도는 각각 2.7, 3.5예요. 두 값의 차이는 얼마인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “0.8” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

가상 원자 P와 Q의 전기 음성도는 각각 2.8, 3.3예요. P—Q 공유 결합에서 전자쌍은 어느 원자 쪽으로 치우치나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “P” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

가상 원자 R과 S의 전기 음성도는 각각 3.5, 2.9예요. R—S 결합에서 부분적인 음전하를 띠는 쪽은 어디인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “R” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

가상 원자 X와 Y의 전기 음성도는 각각 3, 3.7예요. 두 값의 차이는 얼마인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “1.7” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

가상 원자 P와 Q의 전기 음성도는 각각 3.1, 3.9예요. P—Q 공유 결합에서 전자쌍은 어느 원자 쪽으로 치우치나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “Q” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

가상 원자 R과 S의 전기 음성도는 각각 3.7, 3.2예요. R—S 결합에서 부분적인 음전하를 띠는 쪽은 어디인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “S” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

CH4의 일반적인 루이스 구조에서 탄소에 속한 비공유 전자쌍은 몇 쌍인가요?

NH3의 일반적인 루이스 구조에서 질소에 속한 비공유 전자쌍은 몇 쌍인가요?

H2O의 일반적인 루이스 구조에서 산소에 속한 비공유 전자쌍은 몇 쌍인가요?

HF의 일반적인 루이스 구조에서 플루오린에 속한 비공유 전자쌍은 몇 쌍인가요?

CO2의 일반적인 루이스 구조에서 탄소에 속한 비공유 전자쌍은 몇 쌍인가요?

N2의 일반적인 루이스 구조에서 질소 한 원자에 속한 비공유 전자쌍은 몇 쌍인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “2쌍” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

Cl2의 일반적인 루이스 구조에서 염소 한 원자에 속한 비공유 전자쌍은 몇 쌍인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “3쌍” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

O2의 일반적인 루이스 구조에서 산소 한 원자에 속한 비공유 전자쌍은 몇 쌍인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “3쌍” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

CH4의 일반적인 루이스 구조에서 탄소가 결합에 참여하는 전자쌍은 몇 쌍인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “4쌍” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

NH3의 일반적인 루이스 구조에서 질소가 결합에 참여하는 전자쌍은 몇 쌍인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “4쌍” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

H2O의 일반적인 루이스 구조에서 산소가 결합에 참여하는 전자쌍은 몇 쌍인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “2쌍” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

HF의 일반적인 루이스 구조에서 플루오린이 결합에 참여하는 전자쌍은 몇 쌍인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “2쌍” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

CO2의 일반적인 루이스 구조에서 탄소가 결합에 참여하는 전자쌍은 몇 쌍인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “4쌍” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

N2의 일반적인 루이스 구조에서 질소 한 원자가 결합에 참여하는 전자쌍은 몇 쌍인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “4쌍” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

Cl2의 일반적인 루이스 구조에서 염소 한 원자가 결합에 참여하는 전자쌍은 몇 쌍인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “1쌍” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

O2의 일반적인 루이스 구조에서 산소 한 원자가 결합에 참여하는 전자쌍은 몇 쌍인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “3쌍” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체 상태의 CH4 분자를 입체 모형으로 만들어요. 원자핵의 배열로 판단한 분자 모양을 써 봐요.

기체 상태의 NH3 분자를 입체 모형으로 만들어요. 원자핵의 배열로 판단한 분자 모양을 써 봐요. 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “평면 삼각형” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체 상태의 H2O 분자를 입체 모형으로 만들어요. 원자핵의 배열로 판단한 분자 모양을 써 봐요. 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “굽은형” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체 상태의 CO2 분자를 입체 모형으로 만들어요. 원자핵의 배열로 판단한 분자 모양을 써 봐요. 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “굽은형” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체 상태의 BF3 분자를 입체 모형으로 만들어요. 원자핵의 배열로 판단한 분자 모양을 써 봐요. 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “평면 삼각형” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체 상태의 BeCl2 분자를 입체 모형으로 만들어요. 원자핵의 배열로 판단한 분자 모양을 써 봐요. 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “굽은형” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체 상태의 CCl4 분자를 입체 모형으로 만들어요. 원자핵의 배열로 판단한 분자 모양을 써 봐요. 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “정사면체형” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체 상태의 H2S 분자를 입체 모형으로 만들어요. 원자핵의 배열로 판단한 분자 모양을 써 봐요. 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “직선형” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체 상태의 PH3 분자를 입체 모형으로 만들어요. 원자핵의 배열로 판단한 분자 모양을 써 봐요. 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “삼각뿔형” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

CS2의 중심 탄소에는 비공유 전자쌍이 없고 양옆 황과 이중 결합을 해요. 학생이 “세 원자의 원자핵은 굽은 선을 따라 배열된다.”라고 설명했어요. 이 설명이 맞나요?

1. 맞아요
2. 아니에요

기체 상태의 HCN 분자를 입체 모형으로 만들어요. 원자핵의 배열로 판단한 분자 모양을 써 봐요. 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “직선형” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

NF3에서 중심 질소 주위에는 결합 전자쌍 세 개와 비공유 전자쌍 하나가 있어요. “중심 질소와 세 플루오린 원자핵이 모두 같은 평면에 놓인다.”라는 설명이 맞나요?

1. 맞아요
2. 아니에요

기체 상태의 SiH4 분자를 입체 모형으로 만들어요. 원자핵의 배열로 판단한 분자 모양을 써 봐요. 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “정사면체형” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체 상태의 SiCl4 분자를 입체 모형으로 만들어요. 원자핵의 배열로 판단한 분자 모양을 써 봐요. 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “평면 삼각형” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체 상태의 단분자 CH4에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요?

기체 상태의 단분자 NH3에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요?

기체 상태의 단분자 H2O에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요?

기체 상태의 단분자 CO2에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요?

기체 상태의 단분자 BF3에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요?

기체 상태의 단분자 BeCl2에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요?

기체 상태의 단분자 CCl4에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “무극성” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체 상태의 단분자 H2S에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “무극성” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체 상태의 단분자 PH3에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “극성” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체 상태의 단분자 CS2에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “극성” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체 상태의 단분자 HCN에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “극성” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체 상태의 단분자 NF3에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “무극성” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

SiH4 모형의 전체 쌍극자 모멘트를 살펴봐요. 분자 전체의 쌍극자가 0으로 상쇄되나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “상쇄돼요.” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

SiCl4 모형의 전체 쌍극자 모멘트를 살펴봐요. 분자 전체의 쌍극자가 0으로 상쇄되나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “상쇄되지 않아요.” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

CH4에서는 네 수소가 중심 탄소를 둘러싸 대칭적인 정사면체를 이루어요. 학생이 “각 결합의 효과를 합치면 분자 전체의 쌍극자 모멘트는 0이다.”라고 설명했어요. 이 설명이 맞나요?

1. 맞아요
2. 아니에요

NH3 모형의 전체 쌍극자 모멘트를 살펴봐요. 분자 전체의 쌍극자가 0으로 상쇄되나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “상쇄돼요.” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

H2O 모형의 전체 쌍극자 모멘트를 살펴봐요. 분자 전체의 쌍극자가 0으로 상쇄되나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “상쇄되지 않아요.” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

CO2 모형의 전체 쌍극자 모멘트를 살펴봐요. 분자 전체의 쌍극자가 0으로 상쇄되나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “상쇄되지 않아요.” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

BF3 모형의 전체 쌍극자 모멘트를 살펴봐요. 분자 전체의 쌍극자가 0으로 상쇄되나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “상쇄돼요.” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

기체 상태의 BeCl2 단분자 모형의 전체 쌍극자 모멘트를 살펴봐요. 분자 전체의 쌍극자가 0으로 상쇄되나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “상쇄되지 않아요.” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

CCl4에서 네 C—Cl 결합은 각각 극성을 띠고, 네 염소는 중심 탄소 주위에 대칭적인 정사면체를 이루어요. “결합에 극성이 있어도 분자 전체의 쌍극자 모멘트는 0일 수 있다.”라는 판단이 맞나요?

1. 맞아요
2. 아니에요

H2S 모형의 전체 쌍극자 모멘트를 살펴봐요. 분자 전체의 쌍극자가 0으로 상쇄되나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “상쇄돼요.” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

PH3에서 중심 인 원자에는 비공유 전자쌍 하나와 결합 전자쌍 세 개가 있어요. 분자 모양과 전체 극성을 바르게 짝지은 것은 무엇인가요?

1. 직선형·무극성
2. 굽은형·극성
3. 평면 삼각형·무극성
4. 정사면체형·무극성
5. 삼각뿔형·극성

밀폐 용기에서 A⇌B 반응만 일어나요. 처음 A가 13 mol, B가 0 mol이고 평형에서 B가 7 mol이에요. 평형의 A는 몇 mol인가요?

밀폐 용기에서 2A⇌B 반응만 일어나요. A 18 mol과 B 0 mol로 시작해 평형에서 B가 7 mol이 됐어요. A는 몇 mol 남나요?

일정한 온도의 밀폐계에서 조성이 더는 변하지 않지만 정반응과 역반응은 계속돼요. 두 반응의 속도 관계는 무엇인가요?

밀폐 용기에서 A⇌B 반응만 일어나요. 처음 A가 16 mol, B가 0 mol이고 평형에서 B가 7 mol이에요. 평형의 A는 몇 mol인가요?

밀폐 용기에서 2A⇌B 반응만 일어나요. A 24 mol과 B 0 mol로 시작해 평형에서 B가 10 mol이 됐어요. A는 몇 mol 남나요?

평형에 도달한 가역 반응에서 반응물과 생성물의 농도가 반드시 서로 같아야 하나요?

밀폐 용기에서 A⇌B 반응만 일어나요. 처음 A가 19 mol, B가 0 mol이고 평형에서 B가 7 mol이에요. 평형의 A는 몇 mol인가요?

1. 14 mol
2. 16 mol
3. 13 mol
4. 12 mol
5. 15 mol

밀폐 용기에서 2A⇌B 반응만 일어나요. A 30 mol과 B 0 mol로 시작해 평형에서 B가 13 mol이 됐어요. A는 몇 mol 남나요?

1. 8 mol
2. 4 mol
3. 6 mol
4. 5 mol
5. 7 mol

평형인 반응 혼합물에 촉매를 넣었어요. 같은 온도에서 촉매가 바꾸는 것은 평형 조성인가요, 반응 속도인가요?

1. 원자의 종류
2. 평형 상수의 값
3. 반응 속도
4. 반응 전후 질량 보존 여부
5. 반응 계수

밀폐 용기에서 A⇌B 반응만 일어나요. 처음 A가 22 mol, B가 0 mol이고 평형에서 B가 7 mol이에요. 평형의 A는 몇 mol인가요?

1. 18 mol
2. 15 mol
3. 17 mol
4. 16 mol
5. 19 mol

밀폐 용기에서 2A⇌B 반응만 일어나요. A 36 mol과 B 0 mol로 시작해 평형에서 B가 16 mol이 됐어요. A는 몇 mol 남나요?

1. 5 mol
2. 8 mol
3. 7 mol
4. 4 mol
5. 6 mol

일정한 온도에서 A⇌B가 평형에 도달했어요. 외부 변화가 없다면 시간이 더 흐를 때 A의 농도는 어떻게 되나요?

1. 계속 감소해요.
2. 계속 증가해요.
3. 반드시 0이 돼요.
4. 매초 두 배가 돼요.
5. 일정하게 유지돼요.

A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. 평형 농도는 [A]=2 mol/L, [B]=5 mol/L예요.

2A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. [A]=3 mol/L, [B]=6 mol/L예요.

A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. 평형 농도는 [A]=4 mol/L, [B]=7 mol/L예요.

2A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. [A]=5 mol/L, [B]=8 mol/L예요.

A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. 평형 농도는 [A]=6 mol/L, [B]=9 mol/L예요.

2A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. [A]=7 mol/L, [B]=10 mol/L예요. 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “59/49” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. 평형 농도는 [A]=8 mol/L, [B]=11 mol/L예요. 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “1.375” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

2A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. [A]=9 mol/L, [B]=12 mol/L예요. 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “31/27” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. 평형 농도는 [A]=10 mol/L, [B]=13 mol/L예요. 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “1.3” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

2A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. [A]=11 mol/L, [B]=14 mol/L예요. 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “135/121” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

일정한 온도에서 2A(g)⇌B(g)가 평형이에요. 부피를 절반으로 줄였을 때 기체 몰수가 적은 쪽과 많은 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요?

일정한 온도에서 A(g)⇌3B(g)가 평형이에요. 용기 부피를 늘렸을 때 A가 늘어나는 쪽과 줄어드는 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요?

일정한 온도의 밀폐 용기에서 4A(g)+B(g)⇌4C(g)가 평형이에요. 부피를 유지하면서 A를 추가하면 정반응과 역반응 중 어느 방향으로 이동하나요?

일정한 온도와 부피에서 A(g)+5B(g)⇌C(g)가 평형이에요. C만 일부 제거하면 C를 보충하는 방향과 더 없애는 방향 중 어느 쪽으로 이동하나요?

일정한 온도에서 6A(g)⇌B(g)가 평형이에요. 부피를 절반으로 줄였을 때 기체 몰수가 적은 쪽과 많은 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요?

일정한 온도에서 A(g)⇌7B(g)가 평형이에요. 용기 부피를 늘렸을 때 A가 늘어나는 쪽과 줄어드는 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요?

일정한 온도의 밀폐 용기에서 8A(g)+B(g)⇌8C(g)가 평형이에요. 부피를 유지하면서 A를 추가하면 정반응과 역반응 중 어느 방향으로 이동하나요?

일정한 온도와 부피에서 A(g)+9B(g)⇌C(g)가 평형이에요. C만 일부 제거하면 C를 보충하는 방향과 더 없애는 방향 중 어느 쪽으로 이동하나요?

일정한 온도에서 10A(g)⇌B(g)가 평형이에요. 부피를 절반으로 줄였을 때 기체 몰수가 적은 쪽과 많은 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요?

일정한 온도에서 A(g)⇌11B(g)가 평형이에요. 용기 부피를 늘렸을 때 A가 늘어나는 쪽과 줄어드는 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “A가 늘어나는 쪽” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

일정한 온도의 밀폐 용기에서 12A(g)+B(g)⇌12C(g)가 평형이에요. 부피를 유지하면서 A를 추가하면 정반응과 역반응 중 어느 방향으로 이동하나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “정반응” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

일정한 온도와 부피에서 A(g)+13B(g)⇌C(g)가 평형이에요. C만 일부 제거하면 C를 보충하는 방향과 더 없애는 방향 중 어느 쪽으로 이동하나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “C를 더 없애는 방향” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

일정한 온도에서 14A(g)⇌B(g)가 평형이에요. 부피를 절반으로 줄였을 때 기체 몰수가 적은 쪽과 많은 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “기체 몰수가 적은 쪽” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

일정한 온도에서 A(g)⇌15B(g)가 평형이에요. 용기 부피를 늘렸을 때 A가 늘어나는 쪽과 줄어드는 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “A가 늘어나는 쪽” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

일정한 온도의 밀폐 용기에서 16A(g)+B(g)⇌16C(g)가 평형이에요. 부피를 유지하면서 A를 추가하면 정반응과 역반응 중 어느 방향으로 이동하나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “정반응” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

일정한 온도와 부피에서 A(g)+17B(g)⇌C(g)가 평형이에요. C만 일부 제거하면 C를 보충하는 방향과 더 없애는 방향 중 어느 쪽으로 이동하나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “C를 더 없애는 방향” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

일정한 온도에서 18A(g)⇌B(g)가 평형이에요. 부피를 절반으로 줄였을 때 기체 몰수가 적은 쪽과 많은 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “기체 몰수가 적은 쪽” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

A⇌B의 정반응은 31 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하면서 온도를 낮췄어요. 어느 반응 방향이 더 유리해지나요?

A⇌B의 정반응은 38 kJ의 열을 방출해요. 다른 조건을 유지하면서 온도를 높였어요. 어느 반응 방향이 더 유리해지나요?

A⇌B의 정반응은 45 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하면서 온도를 높였어요. 어느 반응 방향이 더 유리해지나요?

A⇌B의 정반응은 52 kJ의 열을 방출해요. 다른 조건을 유지하면서 온도를 낮췄어요. 어느 반응 방향이 더 유리해지나요?

A⇌B의 정반응은 59 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하면서 온도를 높였어요. 어느 반응 방향이 더 유리해지나요?

A⇌B의 정반응은 66 kJ의 열을 방출해요. 다른 조건을 유지하면서 온도를 높였어요. 어느 반응 방향이 더 유리해지나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “정반응” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

A⇌B의 정반응은 73 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하면서 온도를 낮췄어요. 어느 반응 방향이 더 유리해지나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “역반응” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

A⇌B의 정반응은 80 kJ의 열을 방출해요. 다른 조건을 유지하면서 온도를 높였어요. 어느 반응 방향이 더 유리해지나요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “정반응” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

가역 반응 A⇌B에서 A 1 mol이 B로 바뀔 때 87 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하며 온도를 높였어요. 새로운 평형으로의 이동 방향과 농도 평형 상수 Kc의 변화를 바르게 짝지은 것은 무엇인가요?

1. 정반응 방향·Kc 감소
2. 평형 이동 없음·Kc 일정
3. 정반응 방향·Kc 증가
4. 역반응 방향·Kc 감소
5. 역반응 방향·Kc 증가

가역 반응 A⇌B에서 A 1 mol이 B로 바뀔 때 94 kJ의 열을 방출해요. 다른 조건을 유지하며 온도를 낮췄어요. 새로운 평형으로의 이동 방향과 농도 평형 상수 Kc의 변화를 바르게 짝지은 것은 무엇인가요?

1. 정반응 방향·Kc 감소
2. 역반응 방향·Kc 증가
3. 정반응 방향·Kc 증가
4. 역반응 방향·Kc 감소
5. 평형 이동 없음·Kc 일정

가역 반응 A⇌B에서 A 1 mol이 B로 바뀔 때 101 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하며 온도를 높였어요. 새로운 평형으로의 이동 방향과 농도 평형 상수 Kc의 변화를 바르게 짝지은 것은 무엇인가요?

1. 정반응 방향·Kc 증가
2. 평형 이동 없음·Kc 일정
3. 역반응 방향·Kc 감소
4. 역반응 방향·Kc 증가
5. 정반응 방향·Kc 감소

가역 반응 A⇌B에서 A 1 mol이 B로 바뀔 때 108 kJ의 열을 방출해요. 다른 조건을 유지하며 온도를 높였어요. 새로운 평형으로의 이동 방향과 농도 평형 상수 Kc의 변화를 바르게 짝지은 것은 무엇인가요?

1. 정반응 방향·Kc 감소
2. 역반응 방향·Kc 감소
3. 정반응 방향·Kc 증가
4. 역반응 방향·Kc 증가
5. 평형 이동 없음·Kc 일정

가역 반응 A⇌B에서 A 1 mol이 B로 바뀔 때 115 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하며 온도를 낮췄어요. 새로운 평형으로의 이동 방향과 농도 평형 상수 Kc의 변화를 바르게 짝지은 것은 무엇인가요?

1. 역반응 방향·Kc 증가
2. 정반응 방향·Kc 증가
3. 정반응 방향·Kc 감소
4. 평형 이동 없음·Kc 일정
5. 역반응 방향·Kc 감소

용질 2 mol을 녹여 전체 부피를 1 L로 맞췄어요. 몰 농도는 몇 mol/L인가요?

0.3 mol/L 용액 70 mL를 물로 희석해 농도를 절반으로 낮추려 해요. 최종 부피는 몇 mL인가요?

용질 6 mol을 녹여 전체 부피를 2 L로 맞췄어요. 몰 농도는 몇 mol/L인가요?

0.5 mol/L 용액 90 mL를 물로 희석해 농도를 절반으로 낮추려 해요. 최종 부피는 몇 mL인가요?

용질 10 mol을 녹여 전체 부피를 3 L로 맞췄어요. 몰 농도는 몇 mol/L인가요?

0.7 mol/L 용액 110 mL를 물로 희석해 농도를 절반으로 낮추려 해요. 최종 부피는 몇 mL인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “221 mL” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

용질 14 mol을 녹여 전체 부피를 4 L로 맞췄어요. 몰 농도는 몇 mol/L인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “3.5 mol/L” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

0.9 mol/L 용액 130 mL를 물로 희석해 농도를 절반으로 낮추려 해요. 최종 부피는 몇 mL인가요?

1. 260 mL
2. 262 mL
3. 264 mL
4. 261 mL
5. 263 mL

HCl이 물에 녹아 H3O+를 만들었어요. 아레니우스 정의에 따라 HCl은 산인가요, 염기인가요?

NaOH를 물에 녹였더니 OH− 농도가 증가했어요. 아레니우스 정의에 따른 분류는 무엇인가요?

NH3가 물에서 H+를 받아 NH4+가 되었어요. 브뢴스테드·로리 정의에서 NH3는 무엇인가요?

HCl+H2O→H3O++Cl−에서 HCl은 물에 H+를 주었어요. HCl의 역할은 무엇인가요?

NH4+와 NH3는 H+ 하나의 차이만 나요. 산 NH4+에 대응하는 짝염기는 무엇인가요?

25℃에서 어떤 수용액의 [H3O+]=10⁻³ mol/L예요. pH는 얼마인가요?

25℃에서 pH가 10인 수용액은 산성인가요, 염기성인가요?

25℃에서 pH가 2인 용액과 pH가 5인 용액 중 수소 이온 농도가 더 큰 쪽을 써 봐요.

같은 온도에서 산 HA가 H+를 내놓으면 남는 입자는 무엇인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “A−” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

HCO3−가 H+를 받아 H2CO3가 되는 반응에서 HCO3−의 역할은 무엇인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “산” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

완전히 해리하는 1가 산 HCl 0.3 mol/L 용액 30 mL를 정확히 중화해요. 필요한 NaOH의 양은 몇 mol인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “0.009 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

강산 HCl 0.4 mol/L 용액 40 mL와 강염기 NaOH를 당량점까지 반응시켰어요. 생성되는 물의 양은 몇 mol인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “1.016 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

완전히 해리하는 1가 산 HCl 0.5 mol/L 용액 50 mL를 정확히 중화해요. 필요한 NaOH의 양은 몇 mol인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “0.025 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

강산 HCl 0.6 mol/L 용액 60 mL와 강염기 NaOH를 당량점까지 반응시켰어요. 생성되는 물의 양은 몇 mol인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “1.036 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

완전히 해리하는 1가 산 HCl 0.7 mol/L 용액 70 mL를 정확히 중화해요. 필요한 NaOH의 양은 몇 mol인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “0.049 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

강산 HCl 0.8 mol/L 용액 80 mL와 강염기 NaOH를 당량점까지 반응시켰어요. 생성되는 물의 양은 몇 mol인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “1.064 mol” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

완전히 해리하는 1가 산 HCl 0.9 mol/L 용액 90 mL를 정확히 중화해요. 필요한 NaOH의 양은 몇 mol인가요?

1. 3.081 mol
2. 4.081 mol
3. 1.081 mol
4. 0.081 mol
5. 2.081 mol

HCl 용액 22 mL의 농도는 0.15 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요?

HCl 24 mL를 0.1 mol/L NaOH 32 mL로 정확히 중화했어요. HCl 농도는 몇 mol/L인가요?

완전히 해리하는 H2SO4 0.25 mol/L 용액 26 mL를 NaOH 0.1 mol/L로 적정해요. 당량점의 NaOH 부피는 몇 mL인가요?

HCl 용액 28 mL의 농도는 0.3 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요?

HCl 30 mL를 0.1 mol/L NaOH 35 mL로 정확히 중화했어요. HCl 농도는 몇 mol/L인가요?

완전히 해리하는 H2SO4 0.4 mol/L 용액 32 mL를 NaOH 0.1 mol/L로 적정해요. 당량점의 NaOH 부피는 몇 mL인가요?

HCl 용액 34 mL의 농도는 0.45 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요?

HCl 36 mL를 0.1 mol/L NaOH 38 mL로 정확히 중화했어요. HCl 농도는 몇 mol/L인가요?

완전히 해리하는 H2SO4 0.55 mol/L 용액 38 mL를 NaOH 0.1 mol/L로 적정해요. 당량점의 NaOH 부피는 몇 mL인가요?

HCl 용액 40 mL의 농도는 0.6 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요?

HCl 42 mL를 0.1 mol/L NaOH 41 mL로 정확히 중화했어요. HCl 농도는 몇 mol/L인가요?

완전히 해리하는 H2SO4 0.7 mol/L 용액 44 mL를 NaOH 0.1 mol/L로 적정해요. 당량점의 NaOH 부피는 몇 mL인가요?

HCl 용액 46 mL의 농도는 0.75 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요?

HCl 48 mL를 0.1 mol/L NaOH 44 mL로 정확히 중화했어요. HCl 농도는 몇 mol/L인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “131/120 mol/L” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

완전히 해리하는 H2SO4 0.85 mol/L 용액 50 mL를 NaOH 0.1 mol/L로 적정해요. 당량점의 NaOH 부피는 몇 mL인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “850 mL” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

HCl 용액 52 mL의 농도는 0.9 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “469 mL” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

HCl 54 mL를 0.1 mol/L NaOH 47 mL로 정확히 중화했어요. HCl 농도는 몇 mol/L인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “47/540 mol/L” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

완전히 해리하는 H2SO4 1 mol/L 용액 56 mL를 NaOH 0.1 mol/L로 적정해요. 당량점의 NaOH 부피는 몇 mL인가요? 학생이 적은 답은 다음과 같아요. “1121 mL” 이 답이 맞는지 판단해 봐요.

1. 맞아요
2. 아니에요

HCl 용액 58 mL의 농도는 1.05 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요?

1. 609 mL
2. 613 mL
3. 612 mL
4. 610 mL
5. 611 mL