1.[2점]
정수 과정에서 활성탄을 이용해 물속 일부 냄새 성분을 표면에 붙잡아요. 이 현상의 이름은 무엇인가요?
- 광합성
- 핵융합
- 용융
- 흡착
- 감수 분열
화학 문제집 + 팁
수능형 · 개념 확인과 5지선다 연습 · 139문항
무료 샘플 PDF 받기수능형 지면에 화학 자체 제작 문항을 담았어요. 선택형과 기초 확인 문항으로 개념을 점검해요. 수록 범위는 목차에서 확인해 주세요.
핵심 팁
풀기 전에 기억해요
화학과 생활
• 기술의 이점과 환경에 미치는 영향은 함께 살펴요. 에너지 전환, 재료의 수명, 폐기 과정처럼 비교 기준을 분명히 하면 보기의 과도한 일반화를 찾기 쉬워요.
• 조건과 단위를 먼저 표시하고, 풀이 뒤에는 근거를 한 문장으로 적어 보세요.
몰과 입자 수
• 기체 부피를 몰수로 바꿀 때는 온도와 압력 조건을 확인해요. 같은 온도와 압력에서는 기체의 부피비와 몰수비가 같지만, 서로 다른 조건의 부피를 바로 비교하면 안 돼요.
• 조건과 단위를 먼저 표시하고, 풀이 뒤에는 근거를 한 문장으로 적어 보세요.
화학 반응의 양적 관계
• 반응물이 둘 이상 주어지면 각각의 몰수를 계수로 나누어 비교해요. 더 작은 값이 반응의 진행량을 제한하므로 반응 후에 남는 물질도 계산할 수 있어요.
• 조건과 단위를 먼저 표시하고, 풀이 뒤에는 근거를 한 문장으로 적어 보세요.
화학 결합
• 분자식을 보았을 때는 원자 사이의 결합과 분자 사이의 힘을 구분해요. 물질의 상태와 성질을 설명할 때 어떤 수준의 상호 작용을 말하는지 확인해요.
• 조건과 단위를 먼저 표시하고, 풀이 뒤에는 근거를 한 문장으로 적어 보세요.
전기 음성도
• 결합의 극성과 분자 전체의 극성을 같은 것으로 생각하지 않아요. 분자의 모양과 각 결합의 방향을 함께 살펴야 해요.
• 조건과 단위를 먼저 표시하고, 풀이 뒤에는 근거를 한 문장으로 적어 보세요.
루이스 전자점식
• 점의 총수가 처음 센 전자 수와 맞는지 다시 세어 보세요. 전자점식은 입체 모양 자체가 아니므로 공간에서의 모양은 전자쌍의 반발로 따로 판단해요.
• 조건과 단위를 먼저 표시하고, 풀이 뒤에는 근거를 한 문장으로 적어 보세요.
분자의 모양
• 전자점식을 먼저 그리고 중심 원자 주위 영역 수와 비공유 전자쌍 수를 적어 보세요. 그다음 원자만 남겨 분자의 모양을 판단해요.
• 조건과 단위를 먼저 표시하고, 풀이 뒤에는 근거를 한 문장으로 적어 보세요.
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핵심 팁
분자의 극성
• 분자의 대칭성과 바깥 원자의 종류를 함께 확인해요. 단순히 결합의 수만 세거나 전기 음성도 차이 하나만으로 분자 전체의 극성을 결정하지 않아요.
• 조건과 단위를 먼저 표시하고, 풀이 뒤에는 근거를 한 문장으로 적어 보세요.
동적 평형
• 닫힌 계인지, 시간이 지나도 농도가 일정한지, 두 방향의 반응 속도가 같은지 확인해요. 반응식의 계수비를 평형 농도비라고 단정하지 않아요.
• 조건과 단위를 먼저 표시하고, 풀이 뒤에는 근거를 한 문장으로 적어 보세요.
평형 상수
• 반응식을 거꾸로 쓰거나 배수로 바꾸면 평형 상수의 식도 달라져요. 반응식을 먼저 고정한 뒤 값을 비교해요.
• 조건과 단위를 먼저 표시하고, 풀이 뒤에는 근거를 한 문장으로 적어 보세요.
평형의 이동
• 촉매는 평형에 도달하는 시간을 줄이지만 같은 온도에서 평형 조성 자체를 바꾸지 않아요. 반응 속도의 변화와 평형의 이동을 구분해요.
• 조건과 단위를 먼저 표시하고, 풀이 뒤에는 근거를 한 문장으로 적어 보세요.
온도와 평형
• 조건을 여러 개 제시한 문제에서는 한 조건씩 독립적으로 판단해요. 기체 몰수가 같은 반응은 부피 변화만으로 평형이 이동하지 않을 수 있어요.
• 조건과 단위를 먼저 표시하고, 풀이 뒤에는 근거를 한 문장으로 적어 보세요.
용액의 농도
• 희석할 때 용질을 더 넣거나 버리지 않았다면 용질의 양은 같아요. 다만 용액 일부만 취했다면 원래 전체 용질의 양과 구분해서 계산해야 해요.
• 조건과 단위를 먼저 표시하고, 풀이 뒤에는 근거를 한 문장으로 적어 보세요.
산과 염기
• 산이나 염기의 세기와 용액의 농도는 다른 뜻이에요. 강한 산이라도 묽을 수 있으므로 이름만으로 실제 용액의 성질을 모두 판단하지 않아요.
• 조건과 단위를 먼저 표시하고, 풀이 뒤에는 근거를 한 문장으로 적어 보세요.
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핵심 팁
중화 반응
• 중화 뒤에도 용액에는 구경꾼 이온이 남을 수 있어요. 물이 생성됐다는 사실과 모든 이온이 사라졌다는 주장은 다르므로 반응 전후 입자를 적어 보세요.
• 조건과 단위를 먼저 표시하고, 풀이 뒤에는 근거를 한 문장으로 적어 보세요.
중화 적정
• 이론적인 당량점과 지시약으로 관찰하는 종말점은 구분해야 해요. 지시약의 변색 범위와 반응 조건을 함께 확인해요.
• 조건과 단위를 먼저 표시하고, 풀이 뒤에는 근거를 한 문장으로 적어 보세요.
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1회 · 5지선다 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
2.[3점]
식품 봉지에 질소를 채워 산소와의 접촉을 줄였어요. 이때 늦추려는 대표적인 화학 변화는 무엇인가요?
- 자기화
- 광합성
- 중화
- 핵융합
- 산화
3.[2점]
탄산 칼슘에 산을 넣었더니 기체가 발생했어요. 생성 기체는 무엇인가요?
- 이산화 탄소
- 수소
- 염소
- 헬륨
- 산소
4.[3점]
양초가 타면서 질량이 줄었어요. 양초의 탄소 성분이 산소와 반응해 주로 이동한 곳은 어디인가요?
- 자석의 자기장
- 고체 상태의 금속
- 기체 상태의 이산화 탄소
- 빈 공간으로 완전히 소멸
- 원자핵 속 중성자
5.[2점]
염화 나트륨을 물에 녹인 뒤 물만 증발시켰어요. 남는 용질은 무엇인가요?
- 염화 나트륨
- 순수한 수소
- 금속 구리
- 질소
- 헬륨
6.[3점]
기름때가 묻은 천은 물만으로 잘 씻기지 않지만 계면 활성제를 넣으면 기름이 물속에 잘 분산돼요. 이를 설명한 것으로 가장 알맞은 것은 무엇인가요?
- 계면 활성제는 물 분자 전체를 무극성 분자로 바꾸어요.
- 계면 활성제가 기름을 모두 물로 바꾸는 화학 반응을 일으켜요.
- 계면 활성제에는 물과 친한 부분과 기름과 친한 부분이 함께 있어요.
- 계면 활성제는 기름을 고체로 만들어 물 위에 고정하는 데에만 작용해요.
- 기름은 계면 활성제에 닿으면 모두 양이온과 음이온으로 해리해요.
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1회 · 5지선다 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
7.[2점]
밀폐된 투명 덮개 안에서 양초가 잠시 타다가 꺼졌어요. 산소의 역할을 고려한 설명으로 가장 알맞은 것은 무엇인가요?
- 산소를 모두 이산화 탄소로 바꿀수록 양초가 더 잘 타요.
- 산소는 촛농을 만드는 주원료이므로 촛농이 늘 때만 생겨요.
- 산소는 반응하지 않는 촉매이므로 절대 소모되지 않아요.
- 산소는 연소 반응과 무관한 기체이므로 양과 관계없어요.
- 연소에 필요한 산소가 소모되면 불꽃이 유지되기 어려워요.
8.[3점]
탄소 12 g이 산소 32 g과 빠짐없이 반응해 이산화 탄소만 만들어졌어요. 새 물질의 질량은 몇 g인가요?
- 20 g
- 40 g
- 56 g
- 32 g
- 44 g
9.[2점]
아연을 사용하는 전지에서 산화·환원 반응이 전류를 만들어요. 외부 도선의 전자 이동을 바르게 설명한 것은 무엇인가요?
- 아연 원자핵이 외부 도선 속을 이동해 전류를 운반해요.
- 산화 반응이 일어나는 전극은 전자를 받아 금속 이온을 석출해요.
- 환원 반응에서 나온 전자가 도선을 거쳐 산화 반응 쪽으로 이동해요.
- 산화 반응에서 나온 전자가 도선을 거쳐 환원 반응이 일어나는 쪽으로 이동해요.
- 두 전극이 모두 전자를 받기만 해도 방전이 계속돼요.
10.[3점]
사용한 플라스틱 병을 분리 수거해 다시 원료로 쓰는 과정을 살펴봐요. 재활용의 뜻으로 가장 알맞은 것은 무엇인가요?
- 제품을 회수하지 않고 소비 장소에서 모두 소각하는 과정이에요.
- 사용한 자원을 회수해 새 원료나 제품으로 이용하는 과정이에요.
- 새 제품을 많이 생산하기 위해 원료 사용량을 늘리는 과정이에요.
- 원래 제품의 형태를 그대로 유지한 채 같은 목적으로 한 번 더 사용하는 것만 뜻해요.
- 사용한 제품을 땅속에 묻어 장기간 보관하는 과정이에요.
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1회 · 5지선다 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
11.[2점]
공장 배출 기체에서 이산화 탄소를 분리해 모은 뒤 적합한 지층에 저장해요. 이 기술의 직접적인 목적은 무엇인가요?
- 배출수에 녹은 중금속만 골라 농축하는 것이에요.
- 메탄을 수소 연료로 전환해 정제하는 것이에요.
- 이산화 탄소가 대기로 배출되는 양을 줄이는 것이에요.
- 바닷물에서 소금을 제거해 담수를 얻는 것이에요.
- 이산화 황을 알칼리와 반응시켜 없애는 것이에요.
12.[3점]
바다에 버려진 일부 플라스틱이 작게 부서져도 오랫동안 남을 수 있어요. 이 관찰에 알맞은 설명은 무엇인가요?
- 물리적으로 쪼개지면 고분자는 반드시 모두 산소로 바뀌어요.
- 작은 조각이 되면 어떤 플라스틱이든 즉시 물이 돼요.
- 눈에 보이지 않게 되면 물질이 반드시 소멸한 것이에요.
- 조각이 작아지는 것과 고분자가 완전히 분해되는 것은 같지 않아요.
- 물에 떠 있는 플라스틱은 질량이 없으므로 수거할 수 없어요.
13.[2점]
구리와 주석을 함께 녹여 청동을 만들었어요. 청동을 가장 알맞게 분류한 것은 무엇인가요?
- 일정한 정수비의 이온만 결합한 순수한 이온 화합물이에요.
- 금속을 중심으로 여러 성분을 섞은 합금이에요.
- 같은 원자 번호만 가진 순수한 단일 원소예요.
- 구리의 양성자 수가 바뀌지 않고 중성자 수만 달라진 동위원소예요.
- 액체 용매에 구리 이온만 녹인 수용액이에요.
14.[3점]
시료에 입자가 17×10²³개 있어요. 아보가드로 상수를 6×10²³ /mol로 둘 때 양은 몇 mol인가요?
- 35/6 mol
- 17/6 mol
- 29/6 mol
- 41/6 mol
- 23/6 mol
15.[2점]
기체의 반응식은 2A+B→2C예요. A 46 mol을 충분한 B와 완전히 반응시키면 C는 몇 mol 생기나요?
- 50 mol
- 46 mol
- 49 mol
- 47 mol
- 48 mol
16.[3점]
반응식 A+3B→2C에서 A 24 mol과 B 78 mol을 혼합해 반응을 끝냈어요. C는 몇 mol 생기나요?
- 48 mol
- 51 mol
- 50 mol
- 52 mol
- 49 mol
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1회 · 5지선다 연습 · 답안지
연습용 답안지
1회 · 5지선다 연습 · 화학
이름: __________________ 시작: ______ 마침: ______
답이라고 생각하는 번호를 진하게 표시해요. 단답형은 답을 빈칸에 적어요. 기계 채점용 양식은 아니에요.
1. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
2. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
3. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
4. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
5. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
6. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
7. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
8. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
9. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
10. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
11. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
12. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
13. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
14. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
15. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
16. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
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2회 · 5지선다 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
1.[2점]
PH3에서 중심 인 원자에는 비공유 전자쌍 하나와 결합 전자쌍 세 개가 있어요. 분자 모양과 전체 극성을 바르게 짝지은 것은 무엇인가요?
- 직선형·무극성
- 굽은형·극성
- 평면 삼각형·무극성
- 정사면체형·무극성
- 삼각뿔형·극성
2.[3점]
밀폐 용기에서 A⇌B 반응만 일어나요. 처음 A가 19 mol, B가 0 mol이고 평형에서 B가 7 mol이에요. 평형의 A는 몇 mol인가요?
- 14 mol
- 16 mol
- 13 mol
- 12 mol
- 15 mol
3.[2점]
밀폐 용기에서 2A⇌B 반응만 일어나요. A 30 mol과 B 0 mol로 시작해 평형에서 B가 13 mol이 됐어요. A는 몇 mol 남나요?
- 8 mol
- 4 mol
- 6 mol
- 5 mol
- 7 mol
4.[3점]
평형인 반응 혼합물에 촉매를 넣었어요. 같은 온도에서 촉매가 바꾸는 것은 평형 조성인가요, 반응 속도인가요?
- 원자의 종류
- 평형 상수의 값
- 반응 속도
- 반응 전후 질량 보존 여부
- 반응 계수
5.[2점]
밀폐 용기에서 A⇌B 반응만 일어나요. 처음 A가 22 mol, B가 0 mol이고 평형에서 B가 7 mol이에요. 평형의 A는 몇 mol인가요?
- 18 mol
- 15 mol
- 17 mol
- 16 mol
- 19 mol
6.[3점]
밀폐 용기에서 2A⇌B 반응만 일어나요. A 36 mol과 B 0 mol로 시작해 평형에서 B가 16 mol이 됐어요. A는 몇 mol 남나요?
- 5 mol
- 8 mol
- 7 mol
- 4 mol
- 6 mol
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2회 · 5지선다 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
7.[2점]
일정한 온도에서 A⇌B가 평형에 도달했어요. 외부 변화가 없다면 시간이 더 흐를 때 A의 농도는 어떻게 되나요?
- 계속 감소해요.
- 계속 증가해요.
- 반드시 0이 돼요.
- 매초 두 배가 돼요.
- 일정하게 유지돼요.
8.[3점]
가역 반응 A⇌B에서 A 1 mol이 B로 바뀔 때 87 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하며 온도를 높였어요. 새로운 평형으로의 이동 방향과 농도 평형 상수 Kc의 변화를 바르게 짝지은 것은 무엇인가요?
- 정반응 방향·Kc 감소
- 평형 이동 없음·Kc 일정
- 정반응 방향·Kc 증가
- 역반응 방향·Kc 감소
- 역반응 방향·Kc 증가
9.[2점]
가역 반응 A⇌B에서 A 1 mol이 B로 바뀔 때 94 kJ의 열을 방출해요. 다른 조건을 유지하며 온도를 낮췄어요. 새로운 평형으로의 이동 방향과 농도 평형 상수 Kc의 변화를 바르게 짝지은 것은 무엇인가요?
- 정반응 방향·Kc 감소
- 역반응 방향·Kc 증가
- 정반응 방향·Kc 증가
- 역반응 방향·Kc 감소
- 평형 이동 없음·Kc 일정
10.[3점]
가역 반응 A⇌B에서 A 1 mol이 B로 바뀔 때 101 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하며 온도를 높였어요. 새로운 평형으로의 이동 방향과 농도 평형 상수 Kc의 변화를 바르게 짝지은 것은 무엇인가요?
- 정반응 방향·Kc 증가
- 평형 이동 없음·Kc 일정
- 역반응 방향·Kc 감소
- 역반응 방향·Kc 증가
- 정반응 방향·Kc 감소
11.[2점]
가역 반응 A⇌B에서 A 1 mol이 B로 바뀔 때 108 kJ의 열을 방출해요. 다른 조건을 유지하며 온도를 높였어요. 새로운 평형으로의 이동 방향과 농도 평형 상수 Kc의 변화를 바르게 짝지은 것은 무엇인가요?
- 정반응 방향·Kc 감소
- 역반응 방향·Kc 감소
- 정반응 방향·Kc 증가
- 역반응 방향·Kc 증가
- 평형 이동 없음·Kc 일정
9 / 41
2회 · 5지선다 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
12.[3점]
가역 반응 A⇌B에서 A 1 mol이 B로 바뀔 때 115 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하며 온도를 낮췄어요. 새로운 평형으로의 이동 방향과 농도 평형 상수 Kc의 변화를 바르게 짝지은 것은 무엇인가요?
- 역반응 방향·Kc 증가
- 정반응 방향·Kc 증가
- 정반응 방향·Kc 감소
- 평형 이동 없음·Kc 일정
- 역반응 방향·Kc 감소
13.[2점]
0.9 mol/L 용액 130 mL를 물로 희석해 농도를 절반으로 낮추려 해요. 최종 부피는 몇 mL인가요?
- 260 mL
- 262 mL
- 264 mL
- 261 mL
- 263 mL
14.[3점]
완전히 해리하는 1가 산 HCl 0.9 mol/L 용액 90 mL를 정확히 중화해요. 필요한 NaOH의 양은 몇 mol인가요?
- 3.081 mol
- 4.081 mol
- 1.081 mol
- 0.081 mol
- 2.081 mol
15.[2점]
HCl 용액 58 mL의 농도는 1.05 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요?
- 609 mL
- 613 mL
- 612 mL
- 610 mL
- 611 mL
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2회 · 5지선다 연습 · 답안지
연습용 답안지
2회 · 5지선다 연습 · 화학
이름: __________________ 시작: ______ 마침: ______
답이라고 생각하는 번호를 진하게 표시해요. 단답형은 답을 빈칸에 적어요. 기계 채점용 양식은 아니에요.
1. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
2. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
3. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
4. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
5. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
6. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
7. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
8. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
9. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
10. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
11. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
12. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
13. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
14. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
15. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
11 / 41
3회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
1.[2점]
질소를 흡수하기 쉬운 물질로 공급해 작물 생산을 돕는 제품을 만들어요. 암모니아가 주요 원료로 쓰이는 제품 범주는 무엇인가요?
2.[3점]
섬유 표본에 천연에서 직접 얻은 것이 아닌 나일론이 있어요. 나일론의 섬유 분류를 써 봐요.
3.[2점]
물에 약한 종이 대신 수분을 차단하는 고분자 막으로 물건을 포장했어요. 이런 막을 이루는 대표 물질의 계열은 무엇인가요?
4.[3점]
치료용 물질의 이름표에 아스피린이라고 적혀 있어요. 이 물질의 대표적인 용도는 무엇인가요?
5.[2점]
유리 제조의 주성분을 조사했더니 규소와 산소의 화합물이었어요. 주성분의 이름을 써 봐요.
6.[3점]
탄산 음료 속 기체는 석회수를 뿌옇게 만들 수 있어요. 그 기체의 이름을 써 봐요.
7.[2점]
손상된 조직을 살펴보는 데 쓰는 X선과 달리 페니실린은 감염 치료에 사용돼요. 페니실린의 의약품 분류는 무엇인가요?
8.[3점]
묽은 산성 물질을 중화하는 제산제를 고를 때 핵심적으로 이용하는 화학적 성질은 무엇인가요?
9.[2점]
철제 구조물에 페인트를 칠해 공기와 물의 접촉을 줄였어요. 주로 늦추려는 화학 변화는 무엇인가요?
10.[3점]
전선을 고를 때 구리를 사용하고 손이 닿는 겉면에는 고분자를 감쌌어요. 구리를 내부에 쓰는 중요한 성질은 무엇인가요?
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3회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
11.[2점]
도로에 소금을 뿌려 얼음이 생기기 어렵게 했어요. 소금물의 어떤 변화 원리를 이용하나요?
12.[3점]
질량이 13 g인 기체 시료의 몰 질량은 2 g/mol이에요. 시료의 양은 몇 mol인가요?
13.[2점]
시료에 입자가 2×10²³개 있어요. 아보가드로 상수를 6×10²³ /mol로 둘 때 양은 몇 mol인가요?
14.[3점]
물질의 양이 3 mol이고 몰 질량이 3 g/mol인 가상 순물질의 질량은 몇 g인가요?
15.[2점]
질량이 19 g인 기체 시료의 몰 질량은 2 g/mol이에요. 시료의 양은 몇 mol인가요?
16.[3점]
시료에 입자가 5×10²³개 있어요. 아보가드로 상수를 6×10²³ /mol로 둘 때 양은 몇 mol인가요?
17.[2점]
물질의 양이 6 mol이고 몰 질량이 3 g/mol인 가상 순물질의 질량은 몇 g인가요?
18.[3점]
질량이 25 g인 기체 시료의 몰 질량은 2 g/mol이에요. 시료의 양은 몇 mol인가요?
19.[2점]
시료에 입자가 8×10²³개 있어요. 아보가드로 상수를 6×10²³ /mol로 둘 때 양은 몇 mol인가요?
20.[3점]
물질의 양이 9 mol이고 몰 질량이 3 g/mol인 가상 순물질의 질량은 몇 g인가요?
13 / 41
3회 · 기초 연습 · 답안지
연습용 답안지
3회 · 기초 연습 · 화학
이름: __________________ 시작: ______ 마침: ______
답이라고 생각하는 번호를 진하게 표시해요. 단답형은 답을 빈칸에 적어요. 기계 채점용 양식은 아니에요.
1. ________________
2. ________________
3. ________________
4. ________________
5. ________________
6. ________________
7. ________________
8. ________________
9. ________________
10. ________________
11. ________________
12. ________________
13. ________________
14. ________________
15. ________________
16. ________________
17. ________________
18. ________________
19. ________________
20. ________________
14 / 41
4회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
1.[2점]
기체의 반응식은 2A+B→2C예요. A 10 mol을 충분한 B와 완전히 반응시키면 C는 몇 mol 생기나요?
2.[3점]
반응식 A+3B→2C에서 A 6 mol과 B 24 mol을 혼합해 반응을 끝냈어요. C는 몇 mol 생기나요?
3.[2점]
반응식 2A+B→3C에 따라 A 14 mol을 모두 반응시키려 해요. 필요한 B의 최소 양은 몇 mol인가요?
4.[3점]
기체의 반응식은 2A+B→2C예요. A 16 mol을 충분한 B와 완전히 반응시키면 C는 몇 mol 생기나요?
5.[2점]
반응식 A+3B→2C에서 A 9 mol과 B 33 mol을 혼합해 반응을 끝냈어요. C는 몇 mol 생기나요?
6.[3점]
반응식 2A+B→3C에 따라 A 20 mol을 모두 반응시키려 해요. 필요한 B의 최소 양은 몇 mol인가요?
7.[2점]
기체의 반응식은 2A+B→2C예요. A 22 mol을 충분한 B와 완전히 반응시키면 C는 몇 mol 생기나요?
8.[3점]
반응식 A+3B→2C에서 A 12 mol과 B 42 mol을 혼합해 반응을 끝냈어요. C는 몇 mol 생기나요?
9.[2점]
금속 나트륨 원자가 전자를 내놓아 Na+가 되고 염소 원자가 전자를 받아 Cl−가 되었어요. 두 이온 사이의 결합은 무엇인가요?
10.[3점]
두 수소 원자가 전자쌍 하나를 함께 사용해 H2를 만들었어요. 이 결합은 무엇인가요?
11.[2점]
구리 결정에서는 양이온 사이로 전자가 비교적 자유롭게 이동해요. 이런 결합은 무엇인가요?
12.[3점]
분자 안의 산소 원자 두 개가 전자쌍 두 개를 공유해요. 이 결합을 결합 차수로 표현해 봐요.
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4회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
13.[2점]
질소 분자 N2에서 두 원자가 공유하는 전자쌍은 몇 개인가요?
14.[3점]
가상 원자 X와 Y의 전기 음성도는 각각 0.9, 1.5예요. 두 값의 차이는 얼마인가요?
15.[2점]
가상 원자 P와 Q의 전기 음성도는 각각 1, 1.7예요. P—Q 공유 결합에서 전자쌍은 어느 원자 쪽으로 치우치나요?
16.[3점]
가상 원자 R과 S의 전기 음성도는 각각 1.9, 1.1예요. R—S 결합에서 부분적인 음전하를 띠는 쪽은 어디인가요?
17.[2점]
가상 원자 X와 Y의 전기 음성도는 각각 1.2, 1.7예요. 두 값의 차이는 얼마인가요?
18.[3점]
가상 원자 P와 Q의 전기 음성도는 각각 1.3, 1.9예요. P—Q 공유 결합에서 전자쌍은 어느 원자 쪽으로 치우치나요?
19.[2점]
가상 원자 R과 S의 전기 음성도는 각각 2.1, 1.4예요. R—S 결합에서 부분적인 음전하를 띠는 쪽은 어디인가요?
20.[3점]
가상 원자 X와 Y의 전기 음성도는 각각 1.5, 2.3예요. 두 값의 차이는 얼마인가요?
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4회 · 기초 연습 · 답안지
연습용 답안지
4회 · 기초 연습 · 화학
이름: __________________ 시작: ______ 마침: ______
답이라고 생각하는 번호를 진하게 표시해요. 단답형은 답을 빈칸에 적어요. 기계 채점용 양식은 아니에요.
1. ________________
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5회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
1.[2점]
가상 원자 P와 Q의 전기 음성도는 각각 1.6, 2.1예요. P—Q 공유 결합에서 전자쌍은 어느 원자 쪽으로 치우치나요?
2.[3점]
가상 원자 R과 S의 전기 음성도는 각각 2.3, 1.7예요. R—S 결합에서 부분적인 음전하를 띠는 쪽은 어디인가요?
3.[2점]
가상 원자 X와 Y의 전기 음성도는 각각 1.8, 2.5예요. 두 값의 차이는 얼마인가요?
4.[3점]
가상 원자 P와 Q의 전기 음성도는 각각 1.9, 2.7예요. P—Q 공유 결합에서 전자쌍은 어느 원자 쪽으로 치우치나요?
5.[2점]
가상 원자 R과 S의 전기 음성도는 각각 2.5, 2예요. R—S 결합에서 부분적인 음전하를 띠는 쪽은 어디인가요?
6.[3점]
CH4의 일반적인 루이스 구조에서 탄소에 속한 비공유 전자쌍은 몇 쌍인가요?
7.[2점]
NH3의 일반적인 루이스 구조에서 질소에 속한 비공유 전자쌍은 몇 쌍인가요?
8.[3점]
H2O의 일반적인 루이스 구조에서 산소에 속한 비공유 전자쌍은 몇 쌍인가요?
9.[2점]
HF의 일반적인 루이스 구조에서 플루오린에 속한 비공유 전자쌍은 몇 쌍인가요?
10.[3점]
CO2의 일반적인 루이스 구조에서 탄소에 속한 비공유 전자쌍은 몇 쌍인가요?
11.[2점]
기체 상태의 CH4 분자를 입체 모형으로 만들어요. 원자핵의 배열로 판단한 분자 모양을 써 봐요.
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5회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
12.[3점]
기체 상태의 단분자 CH4에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요?
13.[2점]
기체 상태의 단분자 NH3에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요?
14.[3점]
기체 상태의 단분자 H2O에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요?
15.[2점]
기체 상태의 단분자 CO2에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요?
16.[3점]
기체 상태의 단분자 BF3에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요?
17.[2점]
기체 상태의 단분자 BeCl2에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요?
18.[3점]
밀폐 용기에서 A⇌B 반응만 일어나요. 처음 A가 13 mol, B가 0 mol이고 평형에서 B가 7 mol이에요. 평형의 A는 몇 mol인가요?
19.[2점]
밀폐 용기에서 2A⇌B 반응만 일어나요. A 18 mol과 B 0 mol로 시작해 평형에서 B가 7 mol이 됐어요. A는 몇 mol 남나요?
20.[3점]
일정한 온도의 밀폐계에서 조성이 더는 변하지 않지만 정반응과 역반응은 계속돼요. 두 반응의 속도 관계는 무엇인가요?
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5회 · 기초 연습 · 답안지
연습용 답안지
5회 · 기초 연습 · 화학
이름: __________________ 시작: ______ 마침: ______
답이라고 생각하는 번호를 진하게 표시해요. 단답형은 답을 빈칸에 적어요. 기계 채점용 양식은 아니에요.
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6회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
1.[2점]
밀폐 용기에서 A⇌B 반응만 일어나요. 처음 A가 16 mol, B가 0 mol이고 평형에서 B가 7 mol이에요. 평형의 A는 몇 mol인가요?
2.[3점]
밀폐 용기에서 2A⇌B 반응만 일어나요. A 24 mol과 B 0 mol로 시작해 평형에서 B가 10 mol이 됐어요. A는 몇 mol 남나요?
3.[2점]
평형에 도달한 가역 반응에서 반응물과 생성물의 농도가 반드시 서로 같아야 하나요?
4.[3점]
A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. 평형 농도는 [A]=2 mol/L, [B]=5 mol/L예요.
5.[2점]
2A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. [A]=3 mol/L, [B]=6 mol/L예요.
6.[3점]
A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. 평형 농도는 [A]=4 mol/L, [B]=7 mol/L예요.
7.[2점]
2A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. [A]=5 mol/L, [B]=8 mol/L예요.
8.[3점]
A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. 평형 농도는 [A]=6 mol/L, [B]=9 mol/L예요.
9.[2점]
일정한 온도에서 2A(g)⇌B(g)가 평형이에요. 부피를 절반으로 줄였을 때 기체 몰수가 적은 쪽과 많은 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요?
10.[3점]
일정한 온도에서 A(g)⇌3B(g)가 평형이에요. 용기 부피를 늘렸을 때 A가 늘어나는 쪽과 줄어드는 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요?
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6회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
11.[2점]
일정한 온도의 밀폐 용기에서 4A(g)+B(g)⇌4C(g)가 평형이에요. 부피를 유지하면서 A를 추가하면 정반응과 역반응 중 어느 방향으로 이동하나요?
12.[3점]
일정한 온도와 부피에서 A(g)+5B(g)⇌C(g)가 평형이에요. C만 일부 제거하면 C를 보충하는 방향과 더 없애는 방향 중 어느 쪽으로 이동하나요?
13.[2점]
일정한 온도에서 6A(g)⇌B(g)가 평형이에요. 부피를 절반으로 줄였을 때 기체 몰수가 적은 쪽과 많은 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요?
14.[3점]
일정한 온도에서 A(g)⇌7B(g)가 평형이에요. 용기 부피를 늘렸을 때 A가 늘어나는 쪽과 줄어드는 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요?
15.[2점]
일정한 온도의 밀폐 용기에서 8A(g)+B(g)⇌8C(g)가 평형이에요. 부피를 유지하면서 A를 추가하면 정반응과 역반응 중 어느 방향으로 이동하나요?
16.[3점]
일정한 온도와 부피에서 A(g)+9B(g)⇌C(g)가 평형이에요. C만 일부 제거하면 C를 보충하는 방향과 더 없애는 방향 중 어느 쪽으로 이동하나요?
17.[2점]
일정한 온도에서 10A(g)⇌B(g)가 평형이에요. 부피를 절반으로 줄였을 때 기체 몰수가 적은 쪽과 많은 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요?
18.[3점]
A⇌B의 정반응은 31 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하면서 온도를 낮췄어요. 어느 반응 방향이 더 유리해지나요?
19.[2점]
A⇌B의 정반응은 38 kJ의 열을 방출해요. 다른 조건을 유지하면서 온도를 높였어요. 어느 반응 방향이 더 유리해지나요?
20.[3점]
A⇌B의 정반응은 45 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하면서 온도를 높였어요. 어느 반응 방향이 더 유리해지나요?
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6회 · 기초 연습 · 답안지
연습용 답안지
6회 · 기초 연습 · 화학
이름: __________________ 시작: ______ 마침: ______
답이라고 생각하는 번호를 진하게 표시해요. 단답형은 답을 빈칸에 적어요. 기계 채점용 양식은 아니에요.
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7회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
1.[2점]
A⇌B의 정반응은 52 kJ의 열을 방출해요. 다른 조건을 유지하면서 온도를 낮췄어요. 어느 반응 방향이 더 유리해지나요?
2.[3점]
A⇌B의 정반응은 59 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하면서 온도를 높였어요. 어느 반응 방향이 더 유리해지나요?
3.[2점]
용질 2 mol을 녹여 전체 부피를 1 L로 맞췄어요. 몰 농도는 몇 mol/L인가요?
4.[3점]
0.3 mol/L 용액 70 mL를 물로 희석해 농도를 절반으로 낮추려 해요. 최종 부피는 몇 mL인가요?
5.[2점]
용질 6 mol을 녹여 전체 부피를 2 L로 맞췄어요. 몰 농도는 몇 mol/L인가요?
6.[3점]
0.5 mol/L 용액 90 mL를 물로 희석해 농도를 절반으로 낮추려 해요. 최종 부피는 몇 mL인가요?
7.[2점]
용질 10 mol을 녹여 전체 부피를 3 L로 맞췄어요. 몰 농도는 몇 mol/L인가요?
8.[3점]
HCl이 물에 녹아 H3O+를 만들었어요. 아레니우스 정의에 따라 HCl은 산인가요, 염기인가요?
9.[2점]
NaOH를 물에 녹였더니 OH− 농도가 증가했어요. 아레니우스 정의에 따른 분류는 무엇인가요?
10.[3점]
NH3가 물에서 H+를 받아 NH4+가 되었어요. 브뢴스테드·로리 정의에서 NH3는 무엇인가요?
11.[2점]
HCl+H2O→H3O++Cl−에서 HCl은 물에 H+를 주었어요. HCl의 역할은 무엇인가요?
24 / 41
7회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
12.[3점]
NH4+와 NH3는 H+ 하나의 차이만 나요. 산 NH4+에 대응하는 짝염기는 무엇인가요?
13.[2점]
25℃에서 어떤 수용액의 [H3O+]=10⁻³ mol/L예요. pH는 얼마인가요?
14.[3점]
25℃에서 pH가 10인 수용액은 산성인가요, 염기성인가요?
15.[2점]
25℃에서 pH가 2인 용액과 pH가 5인 용액 중 수소 이온 농도가 더 큰 쪽을 써 봐요.
16.[3점]
HCl 용액 22 mL의 농도는 0.15 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요?
17.[2점]
HCl 24 mL를 0.1 mol/L NaOH 32 mL로 정확히 중화했어요. HCl 농도는 몇 mol/L인가요?
18.[3점]
완전히 해리하는 H2SO4 0.25 mol/L 용액 26 mL를 NaOH 0.1 mol/L로 적정해요. 당량점의 NaOH 부피는 몇 mL인가요?
19.[2점]
HCl 용액 28 mL의 농도는 0.3 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요?
20.[3점]
HCl 30 mL를 0.1 mol/L NaOH 35 mL로 정확히 중화했어요. HCl 농도는 몇 mol/L인가요?
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7회 · 기초 연습 · 답안지
연습용 답안지
7회 · 기초 연습 · 화학
이름: __________________ 시작: ______ 마침: ______
답이라고 생각하는 번호를 진하게 표시해요. 단답형은 답을 빈칸에 적어요. 기계 채점용 양식은 아니에요.
1. ________________
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8회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
1.[2점]
완전히 해리하는 H2SO4 0.4 mol/L 용액 32 mL를 NaOH 0.1 mol/L로 적정해요. 당량점의 NaOH 부피는 몇 mL인가요?
2.[3점]
HCl 용액 34 mL의 농도는 0.45 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요?
3.[2점]
HCl 36 mL를 0.1 mol/L NaOH 38 mL로 정확히 중화했어요. HCl 농도는 몇 mol/L인가요?
4.[3점]
완전히 해리하는 H2SO4 0.55 mol/L 용액 38 mL를 NaOH 0.1 mol/L로 적정해요. 당량점의 NaOH 부피는 몇 mL인가요?
5.[2점]
HCl 용액 40 mL의 농도는 0.6 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요?
6.[3점]
HCl 42 mL를 0.1 mol/L NaOH 41 mL로 정확히 중화했어요. HCl 농도는 몇 mol/L인가요?
7.[2점]
완전히 해리하는 H2SO4 0.7 mol/L 용액 44 mL를 NaOH 0.1 mol/L로 적정해요. 당량점의 NaOH 부피는 몇 mL인가요?
8.[3점]
HCl 용액 46 mL의 농도는 0.75 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요?
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8회 · 기초 연습 · 답안지
연습용 답안지
8회 · 기초 연습 · 화학
이름: __________________ 시작: ______ 마침: ______
답이라고 생각하는 번호를 진하게 표시해요. 단답형은 답을 빈칸에 적어요. 기계 채점용 양식은 아니에요.
1. ________________
2. ________________
3. ________________
4. ________________
5. ________________
6. ________________
7. ________________
8. ________________
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정답표
정답표
1회 1번. ④
SC-chem-life-C-MC-0014
1회 2번. ⑤
SC-chem-life-C-MC-0015
1회 3번. ①
SC-chem-life-C-MC-0016
1회 4번. ③
SC-chem-life-C-MC-0017
1회 5번. ①
SC-chem-life-C-MC-0018
1회 6번. ③
SC-chem-life-C-MC-0019
1회 7번. ⑤
SC-chem-life-C-MC-0020
1회 8번. ⑤
SC-chem-life-C-MC-0021
1회 9번. ④
SC-chem-life-C-MC-0022
1회 10번. ②
SC-chem-life-C-MC-0023
1회 11번. ③
SC-chem-life-C-MC-0024
1회 12번. ④
SC-chem-life-C-MC-0025
1회 13번. ②
SC-chem-life-C-MC-0026
1회 14번. ②
SC-chemical-amount-C-MC-0002
1회 15번. ②
SC-reaction-stoichiometry-C-MC-0003
1회 16번. ①
SC-reaction-stoichiometry-C-MC-0004
2회 1번. ⑤
SC-molecular-polarity-C-MC-0002
2회 2번. ④
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0007
2회 3번. ②
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0008
2회 4번. ③
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0009
2회 5번. ②
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0010
2회 6번. ④
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0011
2회 7번. ⑤
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0012
2회 8번. ③
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0006
2회 9번. ③
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0007
2회 10번. ①
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0008
2회 11번. ②
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0009
2회 12번. ⑤
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0010
2회 13번. ①
SC-solution-concentration-C-MC-0002
2회 14번. ④
SC-neutralization-C-MC-0002
2회 15번. ①
SC-titration-C-MC-0002
3회 1번. 질소 비료
SC-chem-life-B-SA-0012
3회 2번. 합성 섬유
SC-chem-life-B-SA-0013
3회 3번. 플라스틱
SC-chem-life-B-SA-0014
3회 4번. 해열·진통
SC-chem-life-B-SA-0015
3회 5번. 이산화 규소
SC-chem-life-B-SA-0016
3회 6번. 이산화 탄소
SC-chem-life-B-SA-0017
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정답표
3회 7번. 항생제
SC-chem-life-B-SA-0018
3회 8번. 염기성
SC-chem-life-B-SA-0019
3회 9번. 부식
SC-chem-life-B-SA-0020
3회 10번. 전기 전도성
SC-chem-life-B-SA-0021
3회 11번. 어는점 내림
SC-chem-life-B-SA-0022
3회 12번. 6.5 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0010
3회 13번. 1/3 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0011
3회 14번. 9 g
SC-chemical-amount-B-SA-0012
3회 15번. 9.5 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0013
3회 16번. 5/6 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0014
3회 17번. 18 g
SC-chemical-amount-B-SA-0015
3회 18번. 12.5 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0016
3회 19번. 4/3 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0017
3회 20번. 27 g
SC-chemical-amount-B-SA-0018
4회 1번. 10 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0009
4회 2번. 12 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0010
4회 3번. 7 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0011
4회 4번. 16 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0012
4회 5번. 18 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0013
4회 6번. 10 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0014
4회 7번. 22 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0015
4회 8번. 24 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0016
4회 9번. 이온 결합
SC-chemical-bonding-B-SA-0006
4회 10번. 공유 결합
SC-chemical-bonding-B-SA-0007
4회 11번. 금속 결합
SC-chemical-bonding-B-SA-0008
4회 12번. 이중 결합
SC-chemical-bonding-B-SA-0009
4회 13번. 3개
SC-chemical-bonding-B-SA-0010
4회 14번. 0.6
SC-electronegativity-B-SA-0013
4회 15번. Q
SC-electronegativity-B-SA-0014
4회 16번. R
SC-electronegativity-B-SA-0015
4회 17번. 0.5
SC-electronegativity-B-SA-0016
4회 18번. Q
SC-electronegativity-B-SA-0017
4회 19번. R
SC-electronegativity-B-SA-0018
4회 20번. 0.8
SC-electronegativity-B-SA-0019
5회 1번. Q
SC-electronegativity-B-SA-0020
5회 2번. R
SC-electronegativity-B-SA-0021
5회 3번. 0.7
SC-electronegativity-B-SA-0022
5회 4번. Q
SC-electronegativity-B-SA-0023
30 / 41
정답표
5회 5번. R
SC-electronegativity-B-SA-0024
5회 6번. 0쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0006
5회 7번. 1쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0007
5회 8번. 2쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0008
5회 9번. 3쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0009
5회 10번. 0쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0010
5회 11번. 정사면체형
SC-molecular-shape-B-SA-0002
5회 12번. 무극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0007
5회 13번. 극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0008
5회 14번. 극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0009
5회 15번. 무극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0010
5회 16번. 무극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0011
5회 17번. 무극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0012
5회 18번. 6 mol
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0007
5회 19번. 4 mol
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0008
5회 20번. 정반응 속도와 역반응 속도가 같아요.
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0009
6회 1번. 9 mol
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0010
6회 2번. 4 mol
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0011
6회 3번. 반드시 같을 필요는 없어요.
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0012
6회 4번. 2.5
SC-equilibrium-constant-B-SA-0006
6회 5번. 2/3
SC-equilibrium-constant-B-SA-0007
6회 6번. 1.75
SC-equilibrium-constant-B-SA-0008
6회 7번. 0.32
SC-equilibrium-constant-B-SA-0009
6회 8번. 1.5
SC-equilibrium-constant-B-SA-0010
6회 9번. 기체 몰수가 적은 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0010
6회 10번. A가 줄어드는 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0011
6회 11번. 정반응
SC-equilibrium-shift-B-SA-0012
6회 12번. C를 보충하는 방향
SC-equilibrium-shift-B-SA-0013
6회 13번. 기체 몰수가 적은 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0014
6회 14번. A가 줄어드는 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0015
6회 15번. 정반응
SC-equilibrium-shift-B-SA-0016
6회 16번. C를 보충하는 방향
SC-equilibrium-shift-B-SA-0017
6회 17번. 기체 몰수가 적은 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0018
6회 18번. 역반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0006
6회 19번. 역반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0007
6회 20번. 정반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0008
7회 1번. 정반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0009
7회 2번. 정반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0010
31 / 41
정답표
7회 3번. 2 mol/L
SC-solution-concentration-B-SA-0006
7회 4번. 140 mL
SC-solution-concentration-B-SA-0007
7회 5번. 3 mol/L
SC-solution-concentration-B-SA-0008
7회 6번. 180 mL
SC-solution-concentration-B-SA-0009
7회 7번. 10/3 mol/L
SC-solution-concentration-B-SA-0010
7회 8번. 산
SC-acid-base-B-SA-0009
7회 9번. 염기
SC-acid-base-B-SA-0010
7회 10번. 염기
SC-acid-base-B-SA-0011
7회 11번. 산
SC-acid-base-B-SA-0012
7회 12번. NH3
SC-acid-base-B-SA-0013
7회 13번. 3
SC-acid-base-B-SA-0014
7회 14번. 염기성
SC-acid-base-B-SA-0015
7회 15번. pH 2 용액
SC-acid-base-B-SA-0016
7회 16번. 33 mL
SC-titration-B-SA-0014
7회 17번. 2/15 mol/L
SC-titration-B-SA-0015
7회 18번. 130 mL
SC-titration-B-SA-0016
7회 19번. 84 mL
SC-titration-B-SA-0017
7회 20번. 7/60 mol/L
SC-titration-B-SA-0018
8회 1번. 256 mL
SC-titration-B-SA-0019
8회 2번. 153 mL
SC-titration-B-SA-0020
8회 3번. 19/180 mol/L
SC-titration-B-SA-0021
8회 4번. 418 mL
SC-titration-B-SA-0022
8회 5번. 240 mL
SC-titration-B-SA-0023
8회 6번. 41/420 mol/L
SC-titration-B-SA-0024
8회 7번. 616 mL
SC-titration-B-SA-0025
8회 8번. 345 mL
SC-titration-B-SA-0026
32 / 41
정답과 해설
정답과 해설
1회 1번. 답 ④
SC-chem-life-C-MC-0014
흡착은 물질이 다른 물질의 표면에 달라붙는 현상이에요.
1회 2번. 답 ⑤
SC-chem-life-C-MC-0015
산소와의 접촉을 줄이면 식품 성분의 산화를 늦출 수 있어요.
1회 3번. 답 ①
SC-chem-life-C-MC-0016
탄산염과 산이 반응하면 이산화 탄소가 발생해요.
1회 4번. 답 ③
SC-chem-life-C-MC-0017
연소 때 탄소는 이산화 탄소 등 기체 생성물로 이동해요.
1회 5번. 답 ①
SC-chem-life-C-MC-0018
용해와 증발은 염화 나트륨 자체를 다른 원소로 바꾸지 않아요.
1회 6번. 답 ③
SC-chem-life-C-MC-0019
계면 활성제의 친수성 부분은 물과, 소수성 부분은 기름과 상호 작용해 기름의 분산을 도와요.
1회 7번. 답 ⑤
SC-chem-life-C-MC-0020
양초의 연료 성분이 산소와 반응하며 연소해요. 밀폐 공간에서는 산소가 소모되어 연소를 유지하기 어려워져요.
1회 8번. 답 ⑤
SC-chem-life-C-MC-0021
질량 보존 법칙에 따라 생성물의 질량은 12+32=44 g이에요.
1회 9번. 답 ④
SC-chem-life-C-MC-0022
전지는 산화에서 방출한 전자를 외부 회로를 통해 환원 반응에 전달하며 전기 에너지를 공급해요.
1회 10번. 답 ②
SC-chem-life-C-MC-0023
재활용은 쓰고 남은 자원을 회수해 원료나 제품으로 다시 이용하는 과정이에요.
1회 11번. 답 ③
SC-chem-life-C-MC-0024
탄소 포집·저장은 이산화 탄소를 대기로 내보내는 대신 분리해 저장하는 방식이에요.
1회 12번. 답 ④
SC-chem-life-C-MC-0025
물리적 파쇄로 작은 조각이 되어도 고분자의 분해가 충분히 진행되지 않으면 플라스틱이 환경에 남을 수 있어요.
1회 13번. 답 ②
SC-chem-life-C-MC-0026
청동은 구리와 주석을 중심으로 만든 합금이며 단일 원소가 아니에요.
1회 14번. 답 ②
SC-chemical-amount-C-MC-0002
입자 수를 6×10²³ /mol로 나누면 17/6 mol이에요.
1회 15번. 답 ②
SC-reaction-stoichiometry-C-MC-0003
반응식에서 A와 C의 몰비가 1:1이므로 C는 46 mol 생겨요.
1회 16번. 답 ①
SC-reaction-stoichiometry-C-MC-0004
A 24 mol에는 B 72 mol이 필요하므로 A가 한계 반응물이고 C는 48 mol이에요.
2회 1번. 답 ⑤
SC-molecular-polarity-C-MC-0002
PH3는 비공유 전자쌍 하나 때문에 원자핵 배열이 삼각뿔형이며 분자 전체가 극성이에요.
2회 2번. 답 ④
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0007
반응식의 몰비가 1:1이므로 A가 7 mol 감소해 19−7=12 mol 남아요.
33 / 41
정답과 해설
2회 3번. 답 ②
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0008
B 13 mol이 생길 때 A는 26 mol 줄어 처음 양에서 빼면 4 mol이에요.
2회 4번. 답 ③
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0009
촉매는 정반응과 역반응을 모두 빠르게 하지만 같은 온도의 평형 조성은 바꾸지 않아요.
2회 5번. 답 ②
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0010
반응식의 몰비가 1:1이므로 A가 7 mol 감소해 22−7=15 mol 남아요.
2회 6번. 답 ④
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0011
B 16 mol이 생길 때 A는 32 mol 줄어 처음 양에서 빼면 4 mol이에요.
2회 7번. 답 ⑤
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0012
동적 평형에서는 거시적인 농도가 일정하게 유지돼요.
2회 8번. 답 ③
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0006
온도를 높이면 흡열 방향, 낮추면 발열 방향이 유리해져요. 이 조건에서는 정반응 쪽이 유리하고, A⇌B의 Kc=[B]/[A]는 증가해요.
2회 9번. 답 ③
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0007
온도를 높이면 흡열 방향, 낮추면 발열 방향이 유리해져요. 이 조건에서는 정반응 쪽이 유리하고, A⇌B의 Kc=[B]/[A]는 증가해요.
2회 10번. 답 ①
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0008
온도를 높이면 흡열 방향, 낮추면 발열 방향이 유리해져요. 이 조건에서는 정반응 쪽이 유리하고, A⇌B의 Kc=[B]/[A]는 증가해요.
2회 11번. 답 ②
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0009
온도를 높이면 흡열 방향, 낮추면 발열 방향이 유리해져요. 이 조건에서는 역반응 쪽이 유리하고, A⇌B의 Kc=[B]/[A]는 감소해요.
2회 12번. 답 ⑤
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0010
온도를 높이면 흡열 방향, 낮추면 발열 방향이 유리해져요. 이 조건에서는 역반응 쪽이 유리하고, A⇌B의 Kc=[B]/[A]는 감소해요.
2회 13번. 답 ①
SC-solution-concentration-C-MC-0002
용질의 양이 일정하므로 c1V1=c2V2예요. 농도를 절반으로 하면 부피는 130×2=260 mL예요.
2회 14번. 답 ④
SC-neutralization-C-MC-0002
HCl과 NaOH는 1:1로 반응하므로 0.9×90/1000=0.081 mol 필요해요.
2회 15번. 답 ①
SC-titration-C-MC-0002
1:1 중화에서 caVa=cbVb이므로 Vb=1.05×58÷0.1=609 mL예요.
3회 1번. 답 질소 비료
SC-chem-life-B-SA-0012
암모니아는 질소 비료 생산의 중요한 원료예요.
3회 2번. 답 합성 섬유
SC-chem-life-B-SA-0013
나일론은 화학 반응으로 합성한 고분자로 만든 섬유예요.
3회 3번. 답 플라스틱
SC-chem-life-B-SA-0014
플라스틱은 다양한 고분자를 성형한 재료로 포장 등에 사용돼요.
3회 4번. 답 해열·진통
SC-chem-life-B-SA-0015
아스피린은 해열·진통 등의 목적으로 쓰이는 합성 의약품이에요.
34 / 41
정답과 해설
3회 5번. 답 이산화 규소
SC-chem-life-B-SA-0016
일반적인 유리의 주성분은 이산화 규소예요.
3회 6번. 답 이산화 탄소
SC-chem-life-B-SA-0017
탄산 음료에는 이산화 탄소가 녹아 있으며 석회수와 반응해 탄산 칼슘을 만들어요.
3회 7번. 답 항생제
SC-chem-life-B-SA-0018
페니실린은 세균 감염 치료에 쓰이는 항생제예요.
3회 8번. 답 염기성
SC-chem-life-B-SA-0019
제산제는 염기성 물질로 위산을 중화하는 원리를 이용해요.
3회 9번. 답 부식
SC-chem-life-B-SA-0020
철의 부식은 산화 과정이며 물과 산소의 접촉을 줄이면 억제할 수 있어요.
3회 10번. 답 전기 전도성
SC-chem-life-B-SA-0021
구리는 전기가 잘 통하는 금속이어서 전선의 도체로 쓰여요.
3회 11번. 답 어는점 내림
SC-chem-life-B-SA-0022
용질이 녹으면 용매의 어는점이 낮아지는 현상을 이용해요.
3회 12번. 답 6.5 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0010
물질의 양은 질량을 몰 질량으로 나눠 13÷2=6.5 mol이에요.
3회 13번. 답 1/3 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0011
입자 수를 6×10²³ /mol로 나누면 2/6 mol이에요.
3회 14번. 답 9 g
SC-chemical-amount-B-SA-0012
질량은 양×몰 질량이므로 3×3=9 g이에요.
3회 15번. 답 9.5 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0013
물질의 양은 질량을 몰 질량으로 나눠 19÷2=9.5 mol이에요.
3회 16번. 답 5/6 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0014
입자 수를 6×10²³ /mol로 나누면 5/6 mol이에요.
3회 17번. 답 18 g
SC-chemical-amount-B-SA-0015
질량은 양×몰 질량이므로 6×3=18 g이에요.
3회 18번. 답 12.5 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0016
물질의 양은 질량을 몰 질량으로 나눠 25÷2=12.5 mol이에요.
3회 19번. 답 4/3 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0017
입자 수를 6×10²³ /mol로 나누면 8/6 mol이에요.
3회 20번. 답 27 g
SC-chemical-amount-B-SA-0018
질량은 양×몰 질량이므로 9×3=27 g이에요.
4회 1번. 답 10 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0009
반응식에서 A와 C의 몰비가 1:1이므로 C는 10 mol 생겨요.
4회 2번. 답 12 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0010
A 6 mol에는 B 18 mol이 필요하므로 A가 한계 반응물이고 C는 12 mol이에요.
4회 3번. 답 7 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0011
반응식의 A:B 몰비가 2:1이므로 B는 7 mol 필요해요.
4회 4번. 답 16 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0012
반응식에서 A와 C의 몰비가 1:1이므로 C는 16 mol 생겨요.
35 / 41
정답과 해설
4회 5번. 답 18 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0013
A 9 mol에는 B 27 mol이 필요하므로 A가 한계 반응물이고 C는 18 mol이에요.
4회 6번. 답 10 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0014
반응식의 A:B 몰비가 2:1이므로 B는 10 mol 필요해요.
4회 7번. 답 22 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0015
반응식에서 A와 C의 몰비가 1:1이므로 C는 22 mol 생겨요.
4회 8번. 답 24 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0016
A 12 mol에는 B 36 mol이 필요하므로 A가 한계 반응물이고 C는 24 mol이에요.
4회 9번. 답 이온 결합
SC-chemical-bonding-B-SA-0006
서로 반대 전하를 띤 이온의 정전기적 인력으로 이온 결합을 해요.
4회 10번. 답 공유 결합
SC-chemical-bonding-B-SA-0007
공유 결합은 원자들이 전자쌍을 함께 사용하는 결합이에요.
4회 11번. 답 금속 결합
SC-chemical-bonding-B-SA-0008
금속 결합에서는 자유 전자가 금속 양이온 사이를 이동할 수 있어요.
4회 12번. 답 이중 결합
SC-chemical-bonding-B-SA-0009
전자쌍 두 개를 공유하면 이중 결합이에요.
4회 13번. 답 3개
SC-chemical-bonding-B-SA-0010
질소 분자는 삼중 결합을 하므로 전자쌍 세 개를 공유해요.
4회 14번. 답 0.6
SC-electronegativity-B-SA-0013
전기 음성도 차이는 1.5−0.9=0.6예요.
4회 15번. 답 Q
SC-electronegativity-B-SA-0014
전기 음성도가 더 큰 Q가 공유 전자쌍을 더 강하게 끌어당겨요.
4회 16번. 답 R
SC-electronegativity-B-SA-0015
전기 음성도가 더 큰 R 쪽에 전자 분포가 치우쳐 부분적인 음전하를 띠어요.
4회 17번. 답 0.5
SC-electronegativity-B-SA-0016
전기 음성도 차이는 1.7−1.2=0.5예요.
4회 18번. 답 Q
SC-electronegativity-B-SA-0017
전기 음성도가 더 큰 Q가 공유 전자쌍을 더 강하게 끌어당겨요.
4회 19번. 답 R
SC-electronegativity-B-SA-0018
전기 음성도가 더 큰 R 쪽에 전자 분포가 치우쳐 부분적인 음전하를 띠어요.
4회 20번. 답 0.8
SC-electronegativity-B-SA-0019
전기 음성도 차이는 2.3−1.5=0.8예요.
5회 1번. 답 Q
SC-electronegativity-B-SA-0020
전기 음성도가 더 큰 Q가 공유 전자쌍을 더 강하게 끌어당겨요.
5회 2번. 답 R
SC-electronegativity-B-SA-0021
전기 음성도가 더 큰 R 쪽에 전자 분포가 치우쳐 부분적인 음전하를 띠어요.
5회 3번. 답 0.7
SC-electronegativity-B-SA-0022
전기 음성도 차이는 2.5−1.8=0.7예요.
36 / 41
정답과 해설
5회 4번. 답 Q
SC-electronegativity-B-SA-0023
전기 음성도가 더 큰 Q가 공유 전자쌍을 더 강하게 끌어당겨요.
5회 5번. 답 R
SC-electronegativity-B-SA-0024
전기 음성도가 더 큰 R 쪽에 전자 분포가 치우쳐 부분적인 음전하를 띠어요.
5회 6번. 답 0쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0006
CH4에서 탄소의 비공유 전자쌍은 0쌍이에요.
5회 7번. 답 1쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0007
NH3에서 질소의 비공유 전자쌍은 1쌍이에요.
5회 8번. 답 2쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0008
H2O에서 산소의 비공유 전자쌍은 2쌍이에요.
5회 9번. 답 3쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0009
HF에서 플루오린의 비공유 전자쌍은 3쌍이에요.
5회 10번. 답 0쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0010
CO2에서 탄소의 비공유 전자쌍은 0쌍이에요.
5회 11번. 답 정사면체형
SC-molecular-shape-B-SA-0002
메테인은 대칭적인 정사면체 구조예요.
5회 12번. 답 무극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0007
메테인은 대칭적인 정사면체 구조예요. 결합의 극성만으로 분자의 극성을 단정하지 않고 대칭성도 살펴요.
5회 13번. 답 극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0008
암모니아는 중심 질소의 비공유 전자쌍 때문에 삼각뿔형이에요. 결합의 극성만으로 분자의 극성을 단정하지 않고 대칭성도 살펴요.
5회 14번. 답 극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0009
물은 굽은형이어서 결합의 쌍극자가 상쇄되지 않아요. 결합의 극성만으로 분자의 극성을 단정하지 않고 대칭성도 살펴요.
5회 15번. 답 무극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0010
이산화 탄소는 대칭적인 직선형으로 결합 쌍극자가 상쇄돼요. 결합의 극성만으로 분자의 극성을 단정하지 않고 대칭성도 살펴요.
5회 16번. 답 무극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0011
삼플루오린화 붕소는 대칭적인 평면 삼각형이에요. 결합의 극성만으로 분자의 극성을 단정하지 않고 대칭성도 살펴요.
5회 17번. 답 무극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0012
기체 상태의 단분자 BeCl2는 직선형이에요. 결합의 극성만으로 분자의 극성을 단정하지 않고 대칭성도 살펴요.
5회 18번. 답 6 mol
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0007
반응식의 몰비가 1:1이므로 A가 7 mol 감소해 13−7=6 mol 남아요.
5회 19번. 답 4 mol
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0008
B 7 mol이 생길 때 A는 14 mol 줄어 처음 양에서 빼면 4 mol이에요.
5회 20번. 답 정반응 속도와 역반응 속도가 같아요.
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0009
동적 평형에서는 두 방향의 반응이 같은 속도로 계속 진행해요.
6회 1번. 답 9 mol
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0010
반응식의 몰비가 1:1이므로 A가 7 mol 감소해 16−7=9 mol 남아요.
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정답과 해설
6회 2번. 답 4 mol
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0011
B 10 mol이 생길 때 A는 20 mol 줄어 처음 양에서 빼면 4 mol이에요.
6회 3번. 답 반드시 같을 필요는 없어요.
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0012
평형은 속도가 같은 상태이며 농도 자체가 같다는 뜻은 아니에요.
6회 4번. 답 2.5
SC-equilibrium-constant-B-SA-0006
이 반응은 Kc=[B]/[A]이므로 5/2=2.5예요.
6회 5번. 답 2/3
SC-equilibrium-constant-B-SA-0007
반응 계수가 지수이므로 Kc=[B]/[A]²=6/3²=2/3예요.
6회 6번. 답 1.75
SC-equilibrium-constant-B-SA-0008
이 반응은 Kc=[B]/[A]이므로 7/4=1.75예요.
6회 7번. 답 0.32
SC-equilibrium-constant-B-SA-0009
반응 계수가 지수이므로 Kc=[B]/[A]²=8/5²=0.32예요.
6회 8번. 답 1.5
SC-equilibrium-constant-B-SA-0010
이 반응은 Kc=[B]/[A]이므로 9/6=1.5예요.
6회 9번. 답 기체 몰수가 적은 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0010
압력이 높아지면 기체 계수 합이 2인 반응물 쪽보다 1인 생성물 쪽이 유리해져요.
6회 10번. 답 A가 줄어드는 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0011
부피를 늘리면 기체 계수 합이 더 큰 3B 쪽으로 이동해 A가 줄어요.
6회 11번. 답 정반응
SC-equilibrium-shift-B-SA-0012
반응물을 추가하면 그 반응물을 소비하는 정반응 쪽으로 평형이 이동해요.
6회 12번. 답 C를 보충하는 방향
SC-equilibrium-shift-B-SA-0013
생성물의 농도가 줄면 생성물을 다시 만드는 정반응 쪽으로 이동해요.
6회 13번. 답 기체 몰수가 적은 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0014
압력이 높아지면 기체 계수 합이 6인 반응물 쪽보다 1인 생성물 쪽이 유리해져요.
6회 14번. 답 A가 줄어드는 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0015
부피를 늘리면 기체 계수 합이 더 큰 7B 쪽으로 이동해 A가 줄어요.
6회 15번. 답 정반응
SC-equilibrium-shift-B-SA-0016
반응물을 추가하면 그 반응물을 소비하는 정반응 쪽으로 평형이 이동해요.
6회 16번. 답 C를 보충하는 방향
SC-equilibrium-shift-B-SA-0017
생성물의 농도가 줄면 생성물을 다시 만드는 정반응 쪽으로 이동해요.
6회 17번. 답 기체 몰수가 적은 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0018
압력이 높아지면 기체 계수 합이 10인 반응물 쪽보다 1인 생성물 쪽이 유리해져요.
6회 18번. 답 역반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0006
가열하면 흡열 방향을, 냉각하면 발열 방향을 유리하게 해요. 따라서 이 조건에서는 역반응 방향으로 이동해요.
6회 19번. 답 역반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0007
가열하면 흡열 방향을, 냉각하면 발열 방향을 유리하게 해요. 따라서 이 조건에서는 역반응 방향으로 이동해요.
6회 20번. 답 정반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0008
가열하면 흡열 방향을, 냉각하면 발열 방향을 유리하게 해요. 따라서 이 조건에서는 정반응 방향으로 이동해요.
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정답과 해설
7회 1번. 답 정반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0009
가열하면 흡열 방향을, 냉각하면 발열 방향을 유리하게 해요. 따라서 이 조건에서는 정반응 방향으로 이동해요.
7회 2번. 답 정반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0010
가열하면 흡열 방향을, 냉각하면 발열 방향을 유리하게 해요. 따라서 이 조건에서는 정반응 방향으로 이동해요.
7회 3번. 답 2 mol/L
SC-solution-concentration-B-SA-0006
몰 농도는 용질의 양을 용액 부피로 나눠 2÷1=2 mol/L예요.
7회 4번. 답 140 mL
SC-solution-concentration-B-SA-0007
용질의 양이 일정하므로 c1V1=c2V2예요. 농도를 절반으로 하면 부피는 70×2=140 mL예요.
7회 5번. 답 3 mol/L
SC-solution-concentration-B-SA-0008
몰 농도는 용질의 양을 용액 부피로 나눠 6÷2=3 mol/L예요.
7회 6번. 답 180 mL
SC-solution-concentration-B-SA-0009
용질의 양이 일정하므로 c1V1=c2V2예요. 농도를 절반으로 하면 부피는 90×2=180 mL예요.
7회 7번. 답 10/3 mol/L
SC-solution-concentration-B-SA-0010
몰 농도는 용질의 양을 용액 부피로 나눠 10÷3=10/3 mol/L예요.
7회 8번. 답 산
SC-acid-base-B-SA-0009
물에서 수소 이온 농도를 높이는 물질은 아레니우스 산이에요.
7회 9번. 답 염기
SC-acid-base-B-SA-0010
물에서 수산화 이온 농도를 높이는 물질은 아레니우스 염기예요.
7회 10번. 답 염기
SC-acid-base-B-SA-0011
양성자를 받는 물질은 브뢴스테드·로리 염기예요.
7회 11번. 답 산
SC-acid-base-B-SA-0012
양성자를 주는 물질은 브뢴스테드·로리 산이에요.
7회 12번. 답 NH3
SC-acid-base-B-SA-0013
산이 H+ 하나를 내놓으면 짝염기가 돼요.
7회 13번. 답 3
SC-acid-base-B-SA-0014
pH=−log[H3O+]이므로 pH는 3이에요.
7회 14번. 답 염기성
SC-acid-base-B-SA-0015
25℃에서 pH가 7보다 크면 염기성이에요.
7회 15번. 답 pH 2 용액
SC-acid-base-B-SA-0016
pH가 1 작아질 때 수소 이온 농도는 10배 커져요.
7회 16번. 답 33 mL
SC-titration-B-SA-0014
1:1 중화에서 caVa=cbVb이므로 Vb=0.15×22÷0.1=33 mL예요.
7회 17번. 답 2/15 mol/L
SC-titration-B-SA-0015
ca=cbVb/Va=0.1×32/24=2/15 mol/L예요.
7회 18번. 답 130 mL
SC-titration-B-SA-0016
H2SO4 1 mol은 NaOH 2 mol과 반응하므로 Vb=2caVa/cb=130 mL예요.
7회 19번. 답 84 mL
SC-titration-B-SA-0017
1:1 중화에서 caVa=cbVb이므로 Vb=0.3×28÷0.1=84 mL예요.
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정답과 해설
7회 20번. 답 7/60 mol/L
SC-titration-B-SA-0018
ca=cbVb/Va=0.1×35/30=7/60 mol/L예요.
8회 1번. 답 256 mL
SC-titration-B-SA-0019
H2SO4 1 mol은 NaOH 2 mol과 반응하므로 Vb=2caVa/cb=256 mL예요.
8회 2번. 답 153 mL
SC-titration-B-SA-0020
1:1 중화에서 caVa=cbVb이므로 Vb=0.45×34÷0.1=153 mL예요.
8회 3번. 답 19/180 mol/L
SC-titration-B-SA-0021
ca=cbVb/Va=0.1×38/36=19/180 mol/L예요.
8회 4번. 답 418 mL
SC-titration-B-SA-0022
H2SO4 1 mol은 NaOH 2 mol과 반응하므로 Vb=2caVa/cb=418 mL예요.
8회 5번. 답 240 mL
SC-titration-B-SA-0023
1:1 중화에서 caVa=cbVb이므로 Vb=0.6×40÷0.1=240 mL예요.
8회 6번. 답 41/420 mol/L
SC-titration-B-SA-0024
ca=cbVb/Va=0.1×41/42=41/420 mol/L예요.
8회 7번. 답 616 mL
SC-titration-B-SA-0025
H2SO4 1 mol은 NaOH 2 mol과 반응하므로 Vb=2caVa/cb=616 mL예요.
8회 8번. 답 345 mL
SC-titration-B-SA-0026
1:1 중화에서 caVa=cbVb이므로 Vb=0.75×46÷0.1=345 mL예요.
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