1.[2점]
정수 과정에서 활성탄을 이용해 물속 일부 냄새 성분을 표면에 붙잡아요. 이 현상의 이름은 무엇인가요?
- 광합성
- 핵융합
- 용융
- 흡착
- 감수 분열
화학 개념서
수능형 · 개념 확인과 5지선다 연습 · 139문항
무료 샘플 PDF 받기수능형 지면에 화학 자체 제작 문항을 담았어요. 선택형과 기초 확인 문항으로 개념을 점검해요. 수록 범위는 목차에서 확인해 주세요.
화학과 생활 · 개념
화학과 생활
화학과 생활
물질의 성질을 알고 변화를 조절하면 생활 속 문제를 해결할 수 있어요. 비료, 의약품, 섬유를 볼 때는 재료의 이름과 쓰임을 먼저 나누어 읽어요.
질소는 생명체를 구성하는 데 필요해요. 질소와 수소로 암모니아를 합성하면 질소 비료의 원료를 얻을 수 있어요. 물질의 생산량과 이용 목적을 연결해 보세요.
기술의 이점과 환경에 미치는 영향은 함께 살펴요. 에너지 전환, 재료의 수명, 폐기 과정처럼 비교 기준을 분명히 하면 보기의 과도한 일반화를 찾기 쉬워요.
풀이 예제
질소를 흡수하기 쉬운 물질로 공급해 작물 생산을 돕는 제품을 만들어요. 암모니아가 주요 원료로 쓰이는 제품 범주는 무엇인가요?
SC-chem-life-B-SA-0012
1. 반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
2. 암모니아는 질소 비료 생산의 중요한 원료예요.
3. 정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
답: 질소 비료
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몰과 입자 수 · 개념
몰과 입자 수
몰과 입자 수
몰은 입자의 양을 세는 단위예요. 1 mol에는 아보가드로 상수만큼의 입자가 있어요. 분자 수를 묻는지, 그 분자에 포함된 원자 수를 묻는지 구분해요.
물질의 양 n은 질량 m을 몰질량 M으로 나누어 구해요. 분자 1개에 같은 종류의 원자가 k개 있으면 그 원자의 물질량은 분자 물질량의 k배예요.
기체 부피를 몰수로 바꿀 때는 온도와 압력 조건을 확인해요. 같은 온도와 압력에서는 기체의 부피비와 몰수비가 같지만, 서로 다른 조건의 부피를 바로 비교하면 안 돼요.
풀이 예제
질량이 13 g인 기체 시료의 몰 질량은 2 g/mol이에요. 시료의 양은 몇 mol인가요?
SC-chemical-amount-B-SA-0010
1. 반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
2. 물질의 양은 질량을 몰 질량으로 나눠 13÷2=6.5 mol이에요.
3. 정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
답: 6.5 mol
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화학 반응의 양적 관계 · 개념
화학 반응의 양적 관계
화학 반응의 양적 관계
반응식의 계수는 입자 수의 비와 몰수의 비를 나타내요. 질량비를 바로 나타내지는 않아요. 먼저 원자의 종류와 수가 양쪽에서 같은지 확인해요.
주어진 질량을 몰수로 바꾸고, 계수비를 이용한 다음, 원하는 질량이나 부피로 돌아와요. 단위를 줄마다 적으면 어느 양을 비교하는지 분명해져요.
반응물이 둘 이상 주어지면 각각의 몰수를 계수로 나누어 비교해요. 더 작은 값이 반응의 진행량을 제한하므로 반응 후에 남는 물질도 계산할 수 있어요.
풀이 예제
기체의 반응식은 2A+B→2C예요. A 10 mol을 충분한 B와 완전히 반응시키면 C는 몇 mol 생기나요?
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0009
1. 반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
2. 반응식에서 A와 C의 몰비가 1:1이므로 C는 10 mol 생겨요.
3. 정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
답: 10 mol
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화학 결합 · 개념
화학 결합
화학 결합
원자는 전자를 주고받거나 전자쌍을 공유하며 결합할 수 있어요. 이온 결합은 양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력으로 설명하고, 공유 결합은 공유 전자쌍으로 설명해요.
물질에 전하를 띤 입자가 존재하는 것과 그 입자가 움직일 수 있는 것은 다른 조건이에요. 고체와 수용액의 전기 전도성을 구분해 생각해 보세요.
분자식을 보았을 때는 원자 사이의 결합과 분자 사이의 힘을 구분해요. 물질의 상태와 성질을 설명할 때 어떤 수준의 상호 작용을 말하는지 확인해요.
풀이 예제
금속 나트륨 원자가 전자를 내놓아 Na+가 되고 염소 원자가 전자를 받아 Cl−가 되었어요. 두 이온 사이의 결합은 무엇인가요?
SC-chemical-bonding-B-SA-0006
1. 반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
2. 서로 반대 전하를 띤 이온의 정전기적 인력으로 이온 결합을 해요.
3. 정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
답: 이온 결합
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전기 음성도 · 개념
전기 음성도
전기 음성도
전기 음성도는 결합한 원자가 공유 전자를 끌어당기는 경향을 비교하는 값이에요. 결합에서 전자 분포가 어느 쪽으로 치우치는지를 판단하는 데 사용해요.
두 원자의 전기 음성도가 다르면 공유 전자쌍이 더 강하게 끌리는 쪽에 부분적인 음전하가 생겨요. 전자를 완전히 주고받았다는 뜻과는 구분해요.
결합의 극성과 분자 전체의 극성을 같은 것으로 생각하지 않아요. 분자의 모양과 각 결합의 방향을 함께 살펴야 해요.
풀이 예제
가상 원자 X와 Y의 전기 음성도는 각각 0.9, 1.5예요. 두 값의 차이는 얼마인가요?
SC-electronegativity-B-SA-0013
1. 반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
2. 전기 음성도 차이는 1.5−0.9=0.6예요.
3. 정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
답: 0.6
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루이스 전자점식 · 개념
루이스 전자점식
루이스 전자점식
루이스 전자점식에서는 원자가 전자를 점으로 표시해요. 먼저 전체 원자가 전자 수를 합하고, 원자 사이에 공유 전자쌍을 배치해요.
공유 전자쌍은 원자 사이에, 비공유 전자쌍은 해당 원자 주위에 표시해요. 수소는 두 전자를 갖는 배치를 기준으로 보고 다른 원자는 주어진 규칙과 예외를 확인해요.
점의 총수가 처음 센 전자 수와 맞는지 다시 세어 보세요. 전자점식은 입체 모양 자체가 아니므로 공간에서의 모양은 전자쌍의 반발로 따로 판단해요.
풀이 예제
CH4의 일반적인 루이스 구조에서 탄소에 속한 비공유 전자쌍은 몇 쌍인가요?
SC-lewis-structure-B-SA-0006
1. 반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
2. CH4에서 탄소의 비공유 전자쌍은 0쌍이에요.
3. 정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
답: 0쌍
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분자의 모양 · 개념
분자의 모양
분자의 모양
중심 원자 주위 전자쌍은 서로 멀어지는 방향으로 배열되려 해요. 단일 결합과 다중 결합은 전자 영역을 셀 때 각각 한 영역으로 보아요.
전자 영역의 배열과 원자의 배열을 구분해요. 비공유 전자쌍은 모양의 이름에서 원자처럼 세지 않지만 결합각과 원자의 배치에는 영향을 줘요.
전자점식을 먼저 그리고 중심 원자 주위 영역 수와 비공유 전자쌍 수를 적어 보세요. 그다음 원자만 남겨 분자의 모양을 판단해요.
풀이 예제
기체 상태의 CH4 분자를 입체 모형으로 만들어요. 원자핵의 배열로 판단한 분자 모양을 써 봐요.
SC-molecular-shape-B-SA-0002
1. 반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
2. 메테인은 대칭적인 정사면체 구조예요.
3. 정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
답: 정사면체형
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분자의 극성 · 개념
분자의 극성
분자의 극성
결합의 쌍극자 모멘트는 크기와 방향이 있는 양이에요. 분자 전체에서는 각 결합의 방향을 고려해 합하므로 극성 결합이 있어도 무극성 분자일 수 있어요.
이산화 탄소는 선형 구조에서 두 결합 방향이 반대라 상쇄돼요. 물은 굽은 구조이므로 두 결합의 효과가 완전히 상쇄되지 않아요.
분자의 대칭성과 바깥 원자의 종류를 함께 확인해요. 단순히 결합의 수만 세거나 전기 음성도 차이 하나만으로 분자 전체의 극성을 결정하지 않아요.
풀이 예제
기체 상태의 단분자 CH4에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요?
SC-molecular-polarity-B-SA-0007
1. 반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
2. 메테인은 대칭적인 정사면체 구조예요. 결합의 극성만으로 분자의 극성을 단정하지 않고 대칭성도 살펴요.
3. 정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
답: 무극성
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동적 평형 · 개념
동적 평형
동적 평형
가역 반응에서는 정반응과 역반응을 모두 생각해요. 평형에 도달하면 두 반응의 속도가 같아져 겉보기에는 조성이 변하지 않아요.
반응이 멈추어서 일정한 상태가 된 것은 아니에요. 반응물과 생성물의 농도는 각각 일정하지만 서로 같은 값일 필요는 없어요.
닫힌 계인지, 시간이 지나도 농도가 일정한지, 두 방향의 반응 속도가 같은지 확인해요. 반응식의 계수비를 평형 농도비라고 단정하지 않아요.
풀이 예제
밀폐 용기에서 A⇌B 반응만 일어나요. 처음 A가 13 mol, B가 0 mol이고 평형에서 B가 7 mol이에요. 평형의 A는 몇 mol인가요?
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0007
1. 반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
2. 반응식의 몰비가 1:1이므로 A가 7 mol 감소해 13−7=6 mol 남아요.
3. 정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
답: 6 mol
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평형 상수 · 개념
평형 상수
평형 상수
주어진 온도에서 평형 조성을 나타내는 관계를 평형 상수로 정리할 수 있어요. 반응식과 농도의 지수를 대응시켜 읽어요.
식을 쓸 때는 기체와 용액 속 물질을 구분하고, 순수한 고체와 액체의 취급 규칙을 확인해요. 계수는 지수에 반영돼요.
반응식을 거꾸로 쓰거나 배수로 바꾸면 평형 상수의 식도 달라져요. 반응식을 먼저 고정한 뒤 값을 비교해요.
풀이 예제
A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. 평형 농도는 [A]=2 mol/L, [B]=5 mol/L예요.
SC-equilibrium-constant-B-SA-0006
1. 반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
2. 이 반응은 Kc=[B]/[A]이므로 5/2=2.5예요.
3. 정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
답: 2.5
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평형의 이동 · 개념
평형의 이동
평형의 이동
평형 상태의 계에 조건 변화가 생기면 그 변화를 줄이는 방향으로 새 평형에 도달해요. 바뀐 조건 하나를 먼저 표시해요.
반응물을 넣거나 생성물을 제거하면 대체로 정반응 방향이 유리해져요. 기체의 압력 변화는 양쪽 기체 몰수의 차이를 보아야 해요.
촉매는 평형에 도달하는 시간을 줄이지만 같은 온도에서 평형 조성 자체를 바꾸지 않아요. 반응 속도의 변화와 평형의 이동을 구분해요.
풀이 예제
일정한 온도에서 2A(g)⇌B(g)가 평형이에요. 부피를 절반으로 줄였을 때 기체 몰수가 적은 쪽과 많은 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요?
SC-equilibrium-shift-B-SA-0010
1. 반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
2. 압력이 높아지면 기체 계수 합이 2인 반응물 쪽보다 1인 생성물 쪽이 유리해져요.
3. 정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
답: 기체 몰수가 적은 쪽
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온도와 평형 · 개념
온도와 평형
온도와 평형
정반응이 발열인지 흡열인지 먼저 읽어요. 온도를 높이면 열을 흡수하는 방향이 유리해지고, 낮추면 열을 방출하는 방향이 유리해져요.
농도나 압력을 바꾸는 경우와 온도를 바꾸는 경우를 구분해요. 온도는 평형 상수 자체에도 영향을 주므로 조건을 빼놓지 않아요.
조건을 여러 개 제시한 문제에서는 한 조건씩 독립적으로 판단해요. 기체 몰수가 같은 반응은 부피 변화만으로 평형이 이동하지 않을 수 있어요.
풀이 예제
A⇌B의 정반응은 31 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하면서 온도를 낮췄어요. 어느 반응 방향이 더 유리해지나요?
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0006
1. 반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
2. 가열하면 흡열 방향을, 냉각하면 발열 방향을 유리하게 해요. 따라서 이 조건에서는 역반응 방향으로 이동해요.
3. 정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
답: 역반응
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용액의 농도 · 개념
용액의 농도
용액의 농도
몰 농도는 용액 1 L에 녹아 있는 용질의 몰수예요. 분모는 물의 부피가 아니라 완성된 용액의 부피라는 점을 확인해요.
질량 퍼센트 농도는 용질의 질량을 용액의 질량으로 나눈 뒤 100을 곱해요. 질량과 부피를 바꿀 때는 필요한 밀도가 주어졌는지 살펴요.
희석할 때 용질을 더 넣거나 버리지 않았다면 용질의 양은 같아요. 다만 용액 일부만 취했다면 원래 전체 용질의 양과 구분해서 계산해야 해요.
풀이 예제
용질 2 mol을 녹여 전체 부피를 1 L로 맞췄어요. 몰 농도는 몇 mol/L인가요?
SC-solution-concentration-B-SA-0006
1. 반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
2. 몰 농도는 용질의 양을 용액 부피로 나눠 2÷1=2 mol/L예요.
3. 정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
답: 2 mol/L
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산과 염기 · 개념
산과 염기
산과 염기
물에서 산은 수소 이온과, 염기는 수산화 이온과 관련된 성질을 나타내요. 사용하는 산·염기의 정의와 반응 조건을 먼저 확인해요.
산성·중성·염기성은 수소 이온과 수산화 이온의 상대적인 농도로 비교할 수 있어요. 물의 이온화는 온도에도 영향을 받으므로 조건을 살펴요.
산이나 염기의 세기와 용액의 농도는 다른 뜻이에요. 강한 산이라도 묽을 수 있으므로 이름만으로 실제 용액의 성질을 모두 판단하지 않아요.
풀이 예제
HCl이 물에 녹아 H3O+를 만들었어요. 아레니우스 정의에 따라 HCl은 산인가요, 염기인가요?
SC-acid-base-B-SA-0009
1. 반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
2. 물에서 수소 이온 농도를 높이는 물질은 아레니우스 산이에요.
3. 정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
답: 산
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중화 반응 · 개념
중화 반응
중화 반응
산과 염기의 중화에서는 반응하는 입자와 구경꾼 이온을 구분해요. 강한 산과 강한 염기의 수용액에서는 수소 이온과 수산화 이온이 물을 만들어요.
산과 염기의 분자 수를 바로 같게 놓지 않아요. 한 입자가 내놓는 반응 가능한 이온의 수를 고려해 몰수의 관계를 세워요.
중화 뒤에도 용액에는 구경꾼 이온이 남을 수 있어요. 물이 생성됐다는 사실과 모든 이온이 사라졌다는 주장은 다르므로 반응 전후 입자를 적어 보세요.
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중화 반응 · 개념
풀이 예제
완전히 해리하는 1가 산 HCl 0.9 mol/L 용액 90 mL를 정확히 중화해요. 필요한 NaOH의 양은 몇 mol인가요?
① 3.081 mol
② 4.081 mol
③ 1.081 mol
④ 0.081 mol
⑤ 2.081 mol
SC-neutralization-C-MC-0002
1. 반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
2. HCl과 NaOH는 1:1로 반응하므로 0.9×90/1000=0.081 mol 필요해요.
3. 선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
답: ④
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중화 적정 · 개념
중화 적정
중화 적정
농도를 아는 용액을 이용해 농도를 모르는 용액을 정량하는 방법이에요. 반응식을 먼저 맞추고 산과 염기의 반응 몰수비를 확인해요.
뷰렛의 처음과 나중 눈금 차이로 실제 넣은 부피를 구해요. 농도와 부피의 곱으로 몰수를 계산할 때는 부피의 단위를 L로 통일해요.
이론적인 당량점과 지시약으로 관찰하는 종말점은 구분해야 해요. 지시약의 변색 범위와 반응 조건을 함께 확인해요.
풀이 예제
HCl 용액 22 mL의 농도는 0.15 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요?
SC-titration-B-SA-0014
1. 반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
2. 1:1 중화에서 caVa=cbVb이므로 Vb=0.15×22÷0.1=33 mL예요.
3. 정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
답: 33 mL
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1회 · 5지선다 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
2.[3점]
식품 봉지에 질소를 채워 산소와의 접촉을 줄였어요. 이때 늦추려는 대표적인 화학 변화는 무엇인가요?
- 자기화
- 광합성
- 중화
- 핵융합
- 산화
3.[2점]
탄산 칼슘에 산을 넣었더니 기체가 발생했어요. 생성 기체는 무엇인가요?
- 이산화 탄소
- 수소
- 염소
- 헬륨
- 산소
4.[3점]
양초가 타면서 질량이 줄었어요. 양초의 탄소 성분이 산소와 반응해 주로 이동한 곳은 어디인가요?
- 자석의 자기장
- 고체 상태의 금속
- 기체 상태의 이산화 탄소
- 빈 공간으로 완전히 소멸
- 원자핵 속 중성자
5.[2점]
염화 나트륨을 물에 녹인 뒤 물만 증발시켰어요. 남는 용질은 무엇인가요?
- 염화 나트륨
- 순수한 수소
- 금속 구리
- 질소
- 헬륨
6.[3점]
기름때가 묻은 천은 물만으로 잘 씻기지 않지만 계면 활성제를 넣으면 기름이 물속에 잘 분산돼요. 이를 설명한 것으로 가장 알맞은 것은 무엇인가요?
- 계면 활성제는 물 분자 전체를 무극성 분자로 바꾸어요.
- 계면 활성제가 기름을 모두 물로 바꾸는 화학 반응을 일으켜요.
- 계면 활성제에는 물과 친한 부분과 기름과 친한 부분이 함께 있어요.
- 계면 활성제는 기름을 고체로 만들어 물 위에 고정하는 데에만 작용해요.
- 기름은 계면 활성제에 닿으면 모두 양이온과 음이온으로 해리해요.
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1회 · 5지선다 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
7.[2점]
밀폐된 투명 덮개 안에서 양초가 잠시 타다가 꺼졌어요. 산소의 역할을 고려한 설명으로 가장 알맞은 것은 무엇인가요?
- 산소를 모두 이산화 탄소로 바꿀수록 양초가 더 잘 타요.
- 산소는 촛농을 만드는 주원료이므로 촛농이 늘 때만 생겨요.
- 산소는 반응하지 않는 촉매이므로 절대 소모되지 않아요.
- 산소는 연소 반응과 무관한 기체이므로 양과 관계없어요.
- 연소에 필요한 산소가 소모되면 불꽃이 유지되기 어려워요.
8.[3점]
탄소 12 g이 산소 32 g과 빠짐없이 반응해 이산화 탄소만 만들어졌어요. 새 물질의 질량은 몇 g인가요?
- 20 g
- 40 g
- 56 g
- 32 g
- 44 g
9.[2점]
아연을 사용하는 전지에서 산화·환원 반응이 전류를 만들어요. 외부 도선의 전자 이동을 바르게 설명한 것은 무엇인가요?
- 아연 원자핵이 외부 도선 속을 이동해 전류를 운반해요.
- 산화 반응이 일어나는 전극은 전자를 받아 금속 이온을 석출해요.
- 환원 반응에서 나온 전자가 도선을 거쳐 산화 반응 쪽으로 이동해요.
- 산화 반응에서 나온 전자가 도선을 거쳐 환원 반응이 일어나는 쪽으로 이동해요.
- 두 전극이 모두 전자를 받기만 해도 방전이 계속돼요.
10.[3점]
사용한 플라스틱 병을 분리 수거해 다시 원료로 쓰는 과정을 살펴봐요. 재활용의 뜻으로 가장 알맞은 것은 무엇인가요?
- 제품을 회수하지 않고 소비 장소에서 모두 소각하는 과정이에요.
- 사용한 자원을 회수해 새 원료나 제품으로 이용하는 과정이에요.
- 새 제품을 많이 생산하기 위해 원료 사용량을 늘리는 과정이에요.
- 원래 제품의 형태를 그대로 유지한 채 같은 목적으로 한 번 더 사용하는 것만 뜻해요.
- 사용한 제품을 땅속에 묻어 장기간 보관하는 과정이에요.
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1회 · 5지선다 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
11.[2점]
공장 배출 기체에서 이산화 탄소를 분리해 모은 뒤 적합한 지층에 저장해요. 이 기술의 직접적인 목적은 무엇인가요?
- 배출수에 녹은 중금속만 골라 농축하는 것이에요.
- 메탄을 수소 연료로 전환해 정제하는 것이에요.
- 이산화 탄소가 대기로 배출되는 양을 줄이는 것이에요.
- 바닷물에서 소금을 제거해 담수를 얻는 것이에요.
- 이산화 황을 알칼리와 반응시켜 없애는 것이에요.
12.[3점]
바다에 버려진 일부 플라스틱이 작게 부서져도 오랫동안 남을 수 있어요. 이 관찰에 알맞은 설명은 무엇인가요?
- 물리적으로 쪼개지면 고분자는 반드시 모두 산소로 바뀌어요.
- 작은 조각이 되면 어떤 플라스틱이든 즉시 물이 돼요.
- 눈에 보이지 않게 되면 물질이 반드시 소멸한 것이에요.
- 조각이 작아지는 것과 고분자가 완전히 분해되는 것은 같지 않아요.
- 물에 떠 있는 플라스틱은 질량이 없으므로 수거할 수 없어요.
13.[2점]
구리와 주석을 함께 녹여 청동을 만들었어요. 청동을 가장 알맞게 분류한 것은 무엇인가요?
- 일정한 정수비의 이온만 결합한 순수한 이온 화합물이에요.
- 금속을 중심으로 여러 성분을 섞은 합금이에요.
- 같은 원자 번호만 가진 순수한 단일 원소예요.
- 구리의 양성자 수가 바뀌지 않고 중성자 수만 달라진 동위원소예요.
- 액체 용매에 구리 이온만 녹인 수용액이에요.
14.[3점]
시료에 입자가 17×10²³개 있어요. 아보가드로 상수를 6×10²³ /mol로 둘 때 양은 몇 mol인가요?
- 35/6 mol
- 17/6 mol
- 29/6 mol
- 41/6 mol
- 23/6 mol
15.[2점]
기체의 반응식은 2A+B→2C예요. A 46 mol을 충분한 B와 완전히 반응시키면 C는 몇 mol 생기나요?
- 50 mol
- 46 mol
- 49 mol
- 47 mol
- 48 mol
16.[3점]
반응식 A+3B→2C에서 A 24 mol과 B 78 mol을 혼합해 반응을 끝냈어요. C는 몇 mol 생기나요?
- 48 mol
- 51 mol
- 50 mol
- 52 mol
- 49 mol
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1회 · 5지선다 연습 · 답안지
연습용 답안지
1회 · 5지선다 연습 · 화학
이름: __________________ 시작: ______ 마침: ______
답이라고 생각하는 번호를 진하게 표시해요. 단답형은 답을 빈칸에 적어요. 기계 채점용 양식은 아니에요.
1. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
2. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
3. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
4. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
5. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
6. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
7. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
8. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
9. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
10. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
11. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
12. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
13. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
14. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
15. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
16. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
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2회 · 5지선다 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
1.[2점]
PH3에서 중심 인 원자에는 비공유 전자쌍 하나와 결합 전자쌍 세 개가 있어요. 분자 모양과 전체 극성을 바르게 짝지은 것은 무엇인가요?
- 직선형·무극성
- 굽은형·극성
- 평면 삼각형·무극성
- 정사면체형·무극성
- 삼각뿔형·극성
2.[3점]
밀폐 용기에서 A⇌B 반응만 일어나요. 처음 A가 19 mol, B가 0 mol이고 평형에서 B가 7 mol이에요. 평형의 A는 몇 mol인가요?
- 14 mol
- 16 mol
- 13 mol
- 12 mol
- 15 mol
3.[2점]
밀폐 용기에서 2A⇌B 반응만 일어나요. A 30 mol과 B 0 mol로 시작해 평형에서 B가 13 mol이 됐어요. A는 몇 mol 남나요?
- 8 mol
- 4 mol
- 6 mol
- 5 mol
- 7 mol
4.[3점]
평형인 반응 혼합물에 촉매를 넣었어요. 같은 온도에서 촉매가 바꾸는 것은 평형 조성인가요, 반응 속도인가요?
- 원자의 종류
- 평형 상수의 값
- 반응 속도
- 반응 전후 질량 보존 여부
- 반응 계수
5.[2점]
밀폐 용기에서 A⇌B 반응만 일어나요. 처음 A가 22 mol, B가 0 mol이고 평형에서 B가 7 mol이에요. 평형의 A는 몇 mol인가요?
- 18 mol
- 15 mol
- 17 mol
- 16 mol
- 19 mol
6.[3점]
밀폐 용기에서 2A⇌B 반응만 일어나요. A 36 mol과 B 0 mol로 시작해 평형에서 B가 16 mol이 됐어요. A는 몇 mol 남나요?
- 5 mol
- 8 mol
- 7 mol
- 4 mol
- 6 mol
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2회 · 5지선다 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
7.[2점]
일정한 온도에서 A⇌B가 평형에 도달했어요. 외부 변화가 없다면 시간이 더 흐를 때 A의 농도는 어떻게 되나요?
- 계속 감소해요.
- 계속 증가해요.
- 반드시 0이 돼요.
- 매초 두 배가 돼요.
- 일정하게 유지돼요.
8.[3점]
가역 반응 A⇌B에서 A 1 mol이 B로 바뀔 때 87 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하며 온도를 높였어요. 새로운 평형으로의 이동 방향과 농도 평형 상수 Kc의 변화를 바르게 짝지은 것은 무엇인가요?
- 정반응 방향·Kc 감소
- 평형 이동 없음·Kc 일정
- 정반응 방향·Kc 증가
- 역반응 방향·Kc 감소
- 역반응 방향·Kc 증가
9.[2점]
가역 반응 A⇌B에서 A 1 mol이 B로 바뀔 때 94 kJ의 열을 방출해요. 다른 조건을 유지하며 온도를 낮췄어요. 새로운 평형으로의 이동 방향과 농도 평형 상수 Kc의 변화를 바르게 짝지은 것은 무엇인가요?
- 정반응 방향·Kc 감소
- 역반응 방향·Kc 증가
- 정반응 방향·Kc 증가
- 역반응 방향·Kc 감소
- 평형 이동 없음·Kc 일정
10.[3점]
가역 반응 A⇌B에서 A 1 mol이 B로 바뀔 때 101 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하며 온도를 높였어요. 새로운 평형으로의 이동 방향과 농도 평형 상수 Kc의 변화를 바르게 짝지은 것은 무엇인가요?
- 정반응 방향·Kc 증가
- 평형 이동 없음·Kc 일정
- 역반응 방향·Kc 감소
- 역반응 방향·Kc 증가
- 정반응 방향·Kc 감소
11.[2점]
가역 반응 A⇌B에서 A 1 mol이 B로 바뀔 때 108 kJ의 열을 방출해요. 다른 조건을 유지하며 온도를 높였어요. 새로운 평형으로의 이동 방향과 농도 평형 상수 Kc의 변화를 바르게 짝지은 것은 무엇인가요?
- 정반응 방향·Kc 감소
- 역반응 방향·Kc 감소
- 정반응 방향·Kc 증가
- 역반응 방향·Kc 증가
- 평형 이동 없음·Kc 일정
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2회 · 5지선다 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
12.[3점]
가역 반응 A⇌B에서 A 1 mol이 B로 바뀔 때 115 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하며 온도를 낮췄어요. 새로운 평형으로의 이동 방향과 농도 평형 상수 Kc의 변화를 바르게 짝지은 것은 무엇인가요?
- 역반응 방향·Kc 증가
- 정반응 방향·Kc 증가
- 정반응 방향·Kc 감소
- 평형 이동 없음·Kc 일정
- 역반응 방향·Kc 감소
13.[2점]
0.9 mol/L 용액 130 mL를 물로 희석해 농도를 절반으로 낮추려 해요. 최종 부피는 몇 mL인가요?
- 260 mL
- 262 mL
- 264 mL
- 261 mL
- 263 mL
14.[3점]
완전히 해리하는 1가 산 HCl 0.9 mol/L 용액 90 mL를 정확히 중화해요. 필요한 NaOH의 양은 몇 mol인가요?
- 3.081 mol
- 4.081 mol
- 1.081 mol
- 0.081 mol
- 2.081 mol
15.[2점]
HCl 용액 58 mL의 농도는 1.05 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요?
- 609 mL
- 613 mL
- 612 mL
- 610 mL
- 611 mL
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2회 · 5지선다 연습 · 답안지
연습용 답안지
2회 · 5지선다 연습 · 화학
이름: __________________ 시작: ______ 마침: ______
답이라고 생각하는 번호를 진하게 표시해요. 단답형은 답을 빈칸에 적어요. 기계 채점용 양식은 아니에요.
1. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
2. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
3. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
4. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
5. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
6. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
7. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
8. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
9. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
10. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
11. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
12. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
13. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
14. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
15. ◯1 ◯2 ◯3 ◯4 ◯5
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3회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
1.[2점]
질소를 흡수하기 쉬운 물질로 공급해 작물 생산을 돕는 제품을 만들어요. 암모니아가 주요 원료로 쓰이는 제품 범주는 무엇인가요?
2.[3점]
섬유 표본에 천연에서 직접 얻은 것이 아닌 나일론이 있어요. 나일론의 섬유 분류를 써 봐요.
3.[2점]
물에 약한 종이 대신 수분을 차단하는 고분자 막으로 물건을 포장했어요. 이런 막을 이루는 대표 물질의 계열은 무엇인가요?
4.[3점]
치료용 물질의 이름표에 아스피린이라고 적혀 있어요. 이 물질의 대표적인 용도는 무엇인가요?
5.[2점]
유리 제조의 주성분을 조사했더니 규소와 산소의 화합물이었어요. 주성분의 이름을 써 봐요.
6.[3점]
탄산 음료 속 기체는 석회수를 뿌옇게 만들 수 있어요. 그 기체의 이름을 써 봐요.
7.[2점]
손상된 조직을 살펴보는 데 쓰는 X선과 달리 페니실린은 감염 치료에 사용돼요. 페니실린의 의약품 분류는 무엇인가요?
8.[3점]
묽은 산성 물질을 중화하는 제산제를 고를 때 핵심적으로 이용하는 화학적 성질은 무엇인가요?
9.[2점]
철제 구조물에 페인트를 칠해 공기와 물의 접촉을 줄였어요. 주로 늦추려는 화학 변화는 무엇인가요?
10.[3점]
전선을 고를 때 구리를 사용하고 손이 닿는 겉면에는 고분자를 감쌌어요. 구리를 내부에 쓰는 중요한 성질은 무엇인가요?
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3회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
11.[2점]
도로에 소금을 뿌려 얼음이 생기기 어렵게 했어요. 소금물의 어떤 변화 원리를 이용하나요?
12.[3점]
질량이 13 g인 기체 시료의 몰 질량은 2 g/mol이에요. 시료의 양은 몇 mol인가요?
13.[2점]
시료에 입자가 2×10²³개 있어요. 아보가드로 상수를 6×10²³ /mol로 둘 때 양은 몇 mol인가요?
14.[3점]
물질의 양이 3 mol이고 몰 질량이 3 g/mol인 가상 순물질의 질량은 몇 g인가요?
15.[2점]
질량이 19 g인 기체 시료의 몰 질량은 2 g/mol이에요. 시료의 양은 몇 mol인가요?
16.[3점]
시료에 입자가 5×10²³개 있어요. 아보가드로 상수를 6×10²³ /mol로 둘 때 양은 몇 mol인가요?
17.[2점]
물질의 양이 6 mol이고 몰 질량이 3 g/mol인 가상 순물질의 질량은 몇 g인가요?
18.[3점]
질량이 25 g인 기체 시료의 몰 질량은 2 g/mol이에요. 시료의 양은 몇 mol인가요?
19.[2점]
시료에 입자가 8×10²³개 있어요. 아보가드로 상수를 6×10²³ /mol로 둘 때 양은 몇 mol인가요?
20.[3점]
물질의 양이 9 mol이고 몰 질량이 3 g/mol인 가상 순물질의 질량은 몇 g인가요?
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3회 · 기초 연습 · 답안지
연습용 답안지
3회 · 기초 연습 · 화학
이름: __________________ 시작: ______ 마침: ______
답이라고 생각하는 번호를 진하게 표시해요. 단답형은 답을 빈칸에 적어요. 기계 채점용 양식은 아니에요.
1. ________________
2. ________________
3. ________________
4. ________________
5. ________________
6. ________________
7. ________________
8. ________________
9. ________________
10. ________________
11. ________________
12. ________________
13. ________________
14. ________________
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17. ________________
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19. ________________
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4회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
1.[2점]
기체의 반응식은 2A+B→2C예요. A 10 mol을 충분한 B와 완전히 반응시키면 C는 몇 mol 생기나요?
2.[3점]
반응식 A+3B→2C에서 A 6 mol과 B 24 mol을 혼합해 반응을 끝냈어요. C는 몇 mol 생기나요?
3.[2점]
반응식 2A+B→3C에 따라 A 14 mol을 모두 반응시키려 해요. 필요한 B의 최소 양은 몇 mol인가요?
4.[3점]
기체의 반응식은 2A+B→2C예요. A 16 mol을 충분한 B와 완전히 반응시키면 C는 몇 mol 생기나요?
5.[2점]
반응식 A+3B→2C에서 A 9 mol과 B 33 mol을 혼합해 반응을 끝냈어요. C는 몇 mol 생기나요?
6.[3점]
반응식 2A+B→3C에 따라 A 20 mol을 모두 반응시키려 해요. 필요한 B의 최소 양은 몇 mol인가요?
7.[2점]
기체의 반응식은 2A+B→2C예요. A 22 mol을 충분한 B와 완전히 반응시키면 C는 몇 mol 생기나요?
8.[3점]
반응식 A+3B→2C에서 A 12 mol과 B 42 mol을 혼합해 반응을 끝냈어요. C는 몇 mol 생기나요?
9.[2점]
금속 나트륨 원자가 전자를 내놓아 Na+가 되고 염소 원자가 전자를 받아 Cl−가 되었어요. 두 이온 사이의 결합은 무엇인가요?
10.[3점]
두 수소 원자가 전자쌍 하나를 함께 사용해 H2를 만들었어요. 이 결합은 무엇인가요?
11.[2점]
구리 결정에서는 양이온 사이로 전자가 비교적 자유롭게 이동해요. 이런 결합은 무엇인가요?
12.[3점]
분자 안의 산소 원자 두 개가 전자쌍 두 개를 공유해요. 이 결합을 결합 차수로 표현해 봐요.
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4회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
13.[2점]
질소 분자 N2에서 두 원자가 공유하는 전자쌍은 몇 개인가요?
14.[3점]
가상 원자 X와 Y의 전기 음성도는 각각 0.9, 1.5예요. 두 값의 차이는 얼마인가요?
15.[2점]
가상 원자 P와 Q의 전기 음성도는 각각 1, 1.7예요. P—Q 공유 결합에서 전자쌍은 어느 원자 쪽으로 치우치나요?
16.[3점]
가상 원자 R과 S의 전기 음성도는 각각 1.9, 1.1예요. R—S 결합에서 부분적인 음전하를 띠는 쪽은 어디인가요?
17.[2점]
가상 원자 X와 Y의 전기 음성도는 각각 1.2, 1.7예요. 두 값의 차이는 얼마인가요?
18.[3점]
가상 원자 P와 Q의 전기 음성도는 각각 1.3, 1.9예요. P—Q 공유 결합에서 전자쌍은 어느 원자 쪽으로 치우치나요?
19.[2점]
가상 원자 R과 S의 전기 음성도는 각각 2.1, 1.4예요. R—S 결합에서 부분적인 음전하를 띠는 쪽은 어디인가요?
20.[3점]
가상 원자 X와 Y의 전기 음성도는 각각 1.5, 2.3예요. 두 값의 차이는 얼마인가요?
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4회 · 기초 연습 · 답안지
연습용 답안지
4회 · 기초 연습 · 화학
이름: __________________ 시작: ______ 마침: ______
답이라고 생각하는 번호를 진하게 표시해요. 단답형은 답을 빈칸에 적어요. 기계 채점용 양식은 아니에요.
1. ________________
2. ________________
3. ________________
4. ________________
5. ________________
6. ________________
7. ________________
8. ________________
9. ________________
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11. ________________
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5회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
1.[2점]
가상 원자 P와 Q의 전기 음성도는 각각 1.6, 2.1예요. P—Q 공유 결합에서 전자쌍은 어느 원자 쪽으로 치우치나요?
2.[3점]
가상 원자 R과 S의 전기 음성도는 각각 2.3, 1.7예요. R—S 결합에서 부분적인 음전하를 띠는 쪽은 어디인가요?
3.[2점]
가상 원자 X와 Y의 전기 음성도는 각각 1.8, 2.5예요. 두 값의 차이는 얼마인가요?
4.[3점]
가상 원자 P와 Q의 전기 음성도는 각각 1.9, 2.7예요. P—Q 공유 결합에서 전자쌍은 어느 원자 쪽으로 치우치나요?
5.[2점]
가상 원자 R과 S의 전기 음성도는 각각 2.5, 2예요. R—S 결합에서 부분적인 음전하를 띠는 쪽은 어디인가요?
6.[3점]
CH4의 일반적인 루이스 구조에서 탄소에 속한 비공유 전자쌍은 몇 쌍인가요?
7.[2점]
NH3의 일반적인 루이스 구조에서 질소에 속한 비공유 전자쌍은 몇 쌍인가요?
8.[3점]
H2O의 일반적인 루이스 구조에서 산소에 속한 비공유 전자쌍은 몇 쌍인가요?
9.[2점]
HF의 일반적인 루이스 구조에서 플루오린에 속한 비공유 전자쌍은 몇 쌍인가요?
10.[3점]
CO2의 일반적인 루이스 구조에서 탄소에 속한 비공유 전자쌍은 몇 쌍인가요?
11.[2점]
기체 상태의 CH4 분자를 입체 모형으로 만들어요. 원자핵의 배열로 판단한 분자 모양을 써 봐요.
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5회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
12.[3점]
기체 상태의 단분자 CH4에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요?
13.[2점]
기체 상태의 단분자 NH3에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요?
14.[3점]
기체 상태의 단분자 H2O에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요?
15.[2점]
기체 상태의 단분자 CO2에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요?
16.[3점]
기체 상태의 단분자 BF3에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요?
17.[2점]
기체 상태의 단분자 BeCl2에서 결합의 쌍극자와 모양을 함께 고려해요. 분자 전체는 극성인가요, 무극성인가요?
18.[3점]
밀폐 용기에서 A⇌B 반응만 일어나요. 처음 A가 13 mol, B가 0 mol이고 평형에서 B가 7 mol이에요. 평형의 A는 몇 mol인가요?
19.[2점]
밀폐 용기에서 2A⇌B 반응만 일어나요. A 18 mol과 B 0 mol로 시작해 평형에서 B가 7 mol이 됐어요. A는 몇 mol 남나요?
20.[3점]
일정한 온도의 밀폐계에서 조성이 더는 변하지 않지만 정반응과 역반응은 계속돼요. 두 반응의 속도 관계는 무엇인가요?
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5회 · 기초 연습 · 답안지
연습용 답안지
5회 · 기초 연습 · 화학
이름: __________________ 시작: ______ 마침: ______
답이라고 생각하는 번호를 진하게 표시해요. 단답형은 답을 빈칸에 적어요. 기계 채점용 양식은 아니에요.
1. ________________
2. ________________
3. ________________
4. ________________
5. ________________
6. ________________
7. ________________
8. ________________
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10. ________________
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6회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
1.[2점]
밀폐 용기에서 A⇌B 반응만 일어나요. 처음 A가 16 mol, B가 0 mol이고 평형에서 B가 7 mol이에요. 평형의 A는 몇 mol인가요?
2.[3점]
밀폐 용기에서 2A⇌B 반응만 일어나요. A 24 mol과 B 0 mol로 시작해 평형에서 B가 10 mol이 됐어요. A는 몇 mol 남나요?
3.[2점]
평형에 도달한 가역 반응에서 반응물과 생성물의 농도가 반드시 서로 같아야 하나요?
4.[3점]
A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. 평형 농도는 [A]=2 mol/L, [B]=5 mol/L예요.
5.[2점]
2A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. [A]=3 mol/L, [B]=6 mol/L예요.
6.[3점]
A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. 평형 농도는 [A]=4 mol/L, [B]=7 mol/L예요.
7.[2점]
2A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. [A]=5 mol/L, [B]=8 mol/L예요.
8.[3점]
A⇌B의 농도 평형 상수 Kc를 구해 봐요. 평형 농도는 [A]=6 mol/L, [B]=9 mol/L예요.
9.[2점]
일정한 온도에서 2A(g)⇌B(g)가 평형이에요. 부피를 절반으로 줄였을 때 기체 몰수가 적은 쪽과 많은 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요?
10.[3점]
일정한 온도에서 A(g)⇌3B(g)가 평형이에요. 용기 부피를 늘렸을 때 A가 늘어나는 쪽과 줄어드는 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요?
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6회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
11.[2점]
일정한 온도의 밀폐 용기에서 4A(g)+B(g)⇌4C(g)가 평형이에요. 부피를 유지하면서 A를 추가하면 정반응과 역반응 중 어느 방향으로 이동하나요?
12.[3점]
일정한 온도와 부피에서 A(g)+5B(g)⇌C(g)가 평형이에요. C만 일부 제거하면 C를 보충하는 방향과 더 없애는 방향 중 어느 쪽으로 이동하나요?
13.[2점]
일정한 온도에서 6A(g)⇌B(g)가 평형이에요. 부피를 절반으로 줄였을 때 기체 몰수가 적은 쪽과 많은 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요?
14.[3점]
일정한 온도에서 A(g)⇌7B(g)가 평형이에요. 용기 부피를 늘렸을 때 A가 늘어나는 쪽과 줄어드는 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요?
15.[2점]
일정한 온도의 밀폐 용기에서 8A(g)+B(g)⇌8C(g)가 평형이에요. 부피를 유지하면서 A를 추가하면 정반응과 역반응 중 어느 방향으로 이동하나요?
16.[3점]
일정한 온도와 부피에서 A(g)+9B(g)⇌C(g)가 평형이에요. C만 일부 제거하면 C를 보충하는 방향과 더 없애는 방향 중 어느 쪽으로 이동하나요?
17.[2점]
일정한 온도에서 10A(g)⇌B(g)가 평형이에요. 부피를 절반으로 줄였을 때 기체 몰수가 적은 쪽과 많은 쪽 중 어느 쪽이 유리한가요?
18.[3점]
A⇌B의 정반응은 31 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하면서 온도를 낮췄어요. 어느 반응 방향이 더 유리해지나요?
19.[2점]
A⇌B의 정반응은 38 kJ의 열을 방출해요. 다른 조건을 유지하면서 온도를 높였어요. 어느 반응 방향이 더 유리해지나요?
20.[3점]
A⇌B의 정반응은 45 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하면서 온도를 높였어요. 어느 반응 방향이 더 유리해지나요?
36 / 58
6회 · 기초 연습 · 답안지
연습용 답안지
6회 · 기초 연습 · 화학
이름: __________________ 시작: ______ 마침: ______
답이라고 생각하는 번호를 진하게 표시해요. 단답형은 답을 빈칸에 적어요. 기계 채점용 양식은 아니에요.
1. ________________
2. ________________
3. ________________
4. ________________
5. ________________
6. ________________
7. ________________
8. ________________
9. ________________
10. ________________
11. ________________
12. ________________
13. ________________
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17. ________________
18. ________________
19. ________________
20. ________________
37 / 58
7회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
1.[2점]
A⇌B의 정반응은 52 kJ의 열을 방출해요. 다른 조건을 유지하면서 온도를 낮췄어요. 어느 반응 방향이 더 유리해지나요?
2.[3점]
A⇌B의 정반응은 59 kJ의 열을 흡수해요. 다른 조건을 유지하면서 온도를 높였어요. 어느 반응 방향이 더 유리해지나요?
3.[2점]
용질 2 mol을 녹여 전체 부피를 1 L로 맞췄어요. 몰 농도는 몇 mol/L인가요?
4.[3점]
0.3 mol/L 용액 70 mL를 물로 희석해 농도를 절반으로 낮추려 해요. 최종 부피는 몇 mL인가요?
5.[2점]
용질 6 mol을 녹여 전체 부피를 2 L로 맞췄어요. 몰 농도는 몇 mol/L인가요?
6.[3점]
0.5 mol/L 용액 90 mL를 물로 희석해 농도를 절반으로 낮추려 해요. 최종 부피는 몇 mL인가요?
7.[2점]
용질 10 mol을 녹여 전체 부피를 3 L로 맞췄어요. 몰 농도는 몇 mol/L인가요?
8.[3점]
HCl이 물에 녹아 H3O+를 만들었어요. 아레니우스 정의에 따라 HCl은 산인가요, 염기인가요?
9.[2점]
NaOH를 물에 녹였더니 OH− 농도가 증가했어요. 아레니우스 정의에 따른 분류는 무엇인가요?
10.[3점]
NH3가 물에서 H+를 받아 NH4+가 되었어요. 브뢴스테드·로리 정의에서 NH3는 무엇인가요?
11.[2점]
HCl+H2O→H3O++Cl−에서 HCl은 물에 H+를 주었어요. HCl의 역할은 무엇인가요?
38 / 58
7회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
12.[3점]
NH4+와 NH3는 H+ 하나의 차이만 나요. 산 NH4+에 대응하는 짝염기는 무엇인가요?
13.[2점]
25℃에서 어떤 수용액의 [H3O+]=10⁻³ mol/L예요. pH는 얼마인가요?
14.[3점]
25℃에서 pH가 10인 수용액은 산성인가요, 염기성인가요?
15.[2점]
25℃에서 pH가 2인 용액과 pH가 5인 용액 중 수소 이온 농도가 더 큰 쪽을 써 봐요.
16.[3점]
HCl 용액 22 mL의 농도는 0.15 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요?
17.[2점]
HCl 24 mL를 0.1 mol/L NaOH 32 mL로 정확히 중화했어요. HCl 농도는 몇 mol/L인가요?
18.[3점]
완전히 해리하는 H2SO4 0.25 mol/L 용액 26 mL를 NaOH 0.1 mol/L로 적정해요. 당량점의 NaOH 부피는 몇 mL인가요?
19.[2점]
HCl 용액 28 mL의 농도는 0.3 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요?
20.[3점]
HCl 30 mL를 0.1 mol/L NaOH 35 mL로 정확히 중화했어요. HCl 농도는 몇 mol/L인가요?
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7회 · 기초 연습 · 답안지
연습용 답안지
7회 · 기초 연습 · 화학
이름: __________________ 시작: ______ 마침: ______
답이라고 생각하는 번호를 진하게 표시해요. 단답형은 답을 빈칸에 적어요. 기계 채점용 양식은 아니에요.
1. ________________
2. ________________
3. ________________
4. ________________
5. ________________
6. ________________
7. ________________
8. ________________
9. ________________
10. ________________
11. ________________
12. ________________
13. ________________
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15. ________________
16. ________________
17. ________________
18. ________________
19. ________________
20. ________________
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8회 · 기초 연습
화학 영역홀수형 · 시험 시간 30분
1.[2점]
완전히 해리하는 H2SO4 0.4 mol/L 용액 32 mL를 NaOH 0.1 mol/L로 적정해요. 당량점의 NaOH 부피는 몇 mL인가요?
2.[3점]
HCl 용액 34 mL의 농도는 0.45 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요?
3.[2점]
HCl 36 mL를 0.1 mol/L NaOH 38 mL로 정확히 중화했어요. HCl 농도는 몇 mol/L인가요?
4.[3점]
완전히 해리하는 H2SO4 0.55 mol/L 용액 38 mL를 NaOH 0.1 mol/L로 적정해요. 당량점의 NaOH 부피는 몇 mL인가요?
5.[2점]
HCl 용액 40 mL의 농도는 0.6 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요?
6.[3점]
HCl 42 mL를 0.1 mol/L NaOH 41 mL로 정확히 중화했어요. HCl 농도는 몇 mol/L인가요?
7.[2점]
완전히 해리하는 H2SO4 0.7 mol/L 용액 44 mL를 NaOH 0.1 mol/L로 적정해요. 당량점의 NaOH 부피는 몇 mL인가요?
8.[3점]
HCl 용액 46 mL의 농도는 0.75 mol/L예요. 0.1 mol/L NaOH로 적정할 때 당량점까지 필요한 부피는 몇 mL인가요?
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8회 · 기초 연습 · 답안지
연습용 답안지
8회 · 기초 연습 · 화학
이름: __________________ 시작: ______ 마침: ______
답이라고 생각하는 번호를 진하게 표시해요. 단답형은 답을 빈칸에 적어요. 기계 채점용 양식은 아니에요.
1. ________________
2. ________________
3. ________________
4. ________________
5. ________________
6. ________________
7. ________________
8. ________________
42 / 58
정답표
정답표
1회 1번. ④
SC-chem-life-C-MC-0014
1회 2번. ⑤
SC-chem-life-C-MC-0015
1회 3번. ①
SC-chem-life-C-MC-0016
1회 4번. ③
SC-chem-life-C-MC-0017
1회 5번. ①
SC-chem-life-C-MC-0018
1회 6번. ③
SC-chem-life-C-MC-0019
1회 7번. ⑤
SC-chem-life-C-MC-0020
1회 8번. ⑤
SC-chem-life-C-MC-0021
1회 9번. ④
SC-chem-life-C-MC-0022
1회 10번. ②
SC-chem-life-C-MC-0023
1회 11번. ③
SC-chem-life-C-MC-0024
1회 12번. ④
SC-chem-life-C-MC-0025
1회 13번. ②
SC-chem-life-C-MC-0026
1회 14번. ②
SC-chemical-amount-C-MC-0002
1회 15번. ②
SC-reaction-stoichiometry-C-MC-0003
1회 16번. ①
SC-reaction-stoichiometry-C-MC-0004
2회 1번. ⑤
SC-molecular-polarity-C-MC-0002
2회 2번. ④
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0007
2회 3번. ②
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0008
2회 4번. ③
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0009
2회 5번. ②
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0010
2회 6번. ④
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0011
2회 7번. ⑤
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0012
2회 8번. ③
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0006
2회 9번. ③
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0007
2회 10번. ①
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0008
2회 11번. ②
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0009
2회 12번. ⑤
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0010
2회 13번. ①
SC-solution-concentration-C-MC-0002
2회 14번. ④
SC-neutralization-C-MC-0002
2회 15번. ①
SC-titration-C-MC-0002
3회 1번. 질소 비료
SC-chem-life-B-SA-0012
3회 2번. 합성 섬유
SC-chem-life-B-SA-0013
3회 3번. 플라스틱
SC-chem-life-B-SA-0014
3회 4번. 해열·진통
SC-chem-life-B-SA-0015
3회 5번. 이산화 규소
SC-chem-life-B-SA-0016
3회 6번. 이산화 탄소
SC-chem-life-B-SA-0017
43 / 58
정답표
3회 7번. 항생제
SC-chem-life-B-SA-0018
3회 8번. 염기성
SC-chem-life-B-SA-0019
3회 9번. 부식
SC-chem-life-B-SA-0020
3회 10번. 전기 전도성
SC-chem-life-B-SA-0021
3회 11번. 어는점 내림
SC-chem-life-B-SA-0022
3회 12번. 6.5 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0010
3회 13번. 1/3 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0011
3회 14번. 9 g
SC-chemical-amount-B-SA-0012
3회 15번. 9.5 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0013
3회 16번. 5/6 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0014
3회 17번. 18 g
SC-chemical-amount-B-SA-0015
3회 18번. 12.5 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0016
3회 19번. 4/3 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0017
3회 20번. 27 g
SC-chemical-amount-B-SA-0018
4회 1번. 10 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0009
4회 2번. 12 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0010
4회 3번. 7 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0011
4회 4번. 16 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0012
4회 5번. 18 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0013
4회 6번. 10 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0014
4회 7번. 22 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0015
4회 8번. 24 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0016
4회 9번. 이온 결합
SC-chemical-bonding-B-SA-0006
4회 10번. 공유 결합
SC-chemical-bonding-B-SA-0007
4회 11번. 금속 결합
SC-chemical-bonding-B-SA-0008
4회 12번. 이중 결합
SC-chemical-bonding-B-SA-0009
4회 13번. 3개
SC-chemical-bonding-B-SA-0010
4회 14번. 0.6
SC-electronegativity-B-SA-0013
4회 15번. Q
SC-electronegativity-B-SA-0014
4회 16번. R
SC-electronegativity-B-SA-0015
4회 17번. 0.5
SC-electronegativity-B-SA-0016
4회 18번. Q
SC-electronegativity-B-SA-0017
4회 19번. R
SC-electronegativity-B-SA-0018
4회 20번. 0.8
SC-electronegativity-B-SA-0019
5회 1번. Q
SC-electronegativity-B-SA-0020
5회 2번. R
SC-electronegativity-B-SA-0021
5회 3번. 0.7
SC-electronegativity-B-SA-0022
5회 4번. Q
SC-electronegativity-B-SA-0023
44 / 58
정답표
5회 5번. R
SC-electronegativity-B-SA-0024
5회 6번. 0쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0006
5회 7번. 1쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0007
5회 8번. 2쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0008
5회 9번. 3쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0009
5회 10번. 0쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0010
5회 11번. 정사면체형
SC-molecular-shape-B-SA-0002
5회 12번. 무극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0007
5회 13번. 극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0008
5회 14번. 극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0009
5회 15번. 무극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0010
5회 16번. 무극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0011
5회 17번. 무극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0012
5회 18번. 6 mol
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0007
5회 19번. 4 mol
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0008
5회 20번. 정반응 속도와 역반응 속도가 같아요.
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0009
6회 1번. 9 mol
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0010
6회 2번. 4 mol
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0011
6회 3번. 반드시 같을 필요는 없어요.
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0012
6회 4번. 2.5
SC-equilibrium-constant-B-SA-0006
6회 5번. 2/3
SC-equilibrium-constant-B-SA-0007
6회 6번. 1.75
SC-equilibrium-constant-B-SA-0008
6회 7번. 0.32
SC-equilibrium-constant-B-SA-0009
6회 8번. 1.5
SC-equilibrium-constant-B-SA-0010
6회 9번. 기체 몰수가 적은 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0010
6회 10번. A가 줄어드는 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0011
6회 11번. 정반응
SC-equilibrium-shift-B-SA-0012
6회 12번. C를 보충하는 방향
SC-equilibrium-shift-B-SA-0013
6회 13번. 기체 몰수가 적은 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0014
6회 14번. A가 줄어드는 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0015
6회 15번. 정반응
SC-equilibrium-shift-B-SA-0016
6회 16번. C를 보충하는 방향
SC-equilibrium-shift-B-SA-0017
6회 17번. 기체 몰수가 적은 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0018
6회 18번. 역반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0006
6회 19번. 역반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0007
6회 20번. 정반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0008
7회 1번. 정반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0009
7회 2번. 정반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0010
45 / 58
정답표
7회 3번. 2 mol/L
SC-solution-concentration-B-SA-0006
7회 4번. 140 mL
SC-solution-concentration-B-SA-0007
7회 5번. 3 mol/L
SC-solution-concentration-B-SA-0008
7회 6번. 180 mL
SC-solution-concentration-B-SA-0009
7회 7번. 10/3 mol/L
SC-solution-concentration-B-SA-0010
7회 8번. 산
SC-acid-base-B-SA-0009
7회 9번. 염기
SC-acid-base-B-SA-0010
7회 10번. 염기
SC-acid-base-B-SA-0011
7회 11번. 산
SC-acid-base-B-SA-0012
7회 12번. NH3
SC-acid-base-B-SA-0013
7회 13번. 3
SC-acid-base-B-SA-0014
7회 14번. 염기성
SC-acid-base-B-SA-0015
7회 15번. pH 2 용액
SC-acid-base-B-SA-0016
7회 16번. 33 mL
SC-titration-B-SA-0014
7회 17번. 2/15 mol/L
SC-titration-B-SA-0015
7회 18번. 130 mL
SC-titration-B-SA-0016
7회 19번. 84 mL
SC-titration-B-SA-0017
7회 20번. 7/60 mol/L
SC-titration-B-SA-0018
8회 1번. 256 mL
SC-titration-B-SA-0019
8회 2번. 153 mL
SC-titration-B-SA-0020
8회 3번. 19/180 mol/L
SC-titration-B-SA-0021
8회 4번. 418 mL
SC-titration-B-SA-0022
8회 5번. 240 mL
SC-titration-B-SA-0023
8회 6번. 41/420 mol/L
SC-titration-B-SA-0024
8회 7번. 616 mL
SC-titration-B-SA-0025
8회 8번. 345 mL
SC-titration-B-SA-0026
46 / 58
정답과 해설
정답과 해설
1회 1번. 답 ④
SC-chem-life-C-MC-0014
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
흡착은 물질이 다른 물질의 표면에 달라붙는 현상이에요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
1회 2번. 답 ⑤
SC-chem-life-C-MC-0015
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
산소와의 접촉을 줄이면 식품 성분의 산화를 늦출 수 있어요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
1회 3번. 답 ①
SC-chem-life-C-MC-0016
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
탄산염과 산이 반응하면 이산화 탄소가 발생해요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
1회 4번. 답 ③
SC-chem-life-C-MC-0017
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
연소 때 탄소는 이산화 탄소 등 기체 생성물로 이동해요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
1회 5번. 답 ①
SC-chem-life-C-MC-0018
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
용해와 증발은 염화 나트륨 자체를 다른 원소로 바꾸지 않아요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
1회 6번. 답 ③
SC-chem-life-C-MC-0019
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
계면 활성제의 친수성 부분은 물과, 소수성 부분은 기름과 상호 작용해 기름의 분산을 도와요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
1회 7번. 답 ⑤
SC-chem-life-C-MC-0020
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
양초의 연료 성분이 산소와 반응하며 연소해요. 밀폐 공간에서는 산소가 소모되어 연소를 유지하기 어려워져요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
1회 8번. 답 ⑤
SC-chem-life-C-MC-0021
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
질량 보존 법칙에 따라 생성물의 질량은 12+32=44 g이에요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
1회 9번. 답 ④
SC-chem-life-C-MC-0022
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
전지는 산화에서 방출한 전자를 외부 회로를 통해 환원 반응에 전달하며 전기 에너지를 공급해요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
1회 10번. 답 ②
SC-chem-life-C-MC-0023
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
재활용은 쓰고 남은 자원을 회수해 원료나 제품으로 다시 이용하는 과정이에요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
1회 11번. 답 ③
SC-chem-life-C-MC-0024
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
탄소 포집·저장은 이산화 탄소를 대기로 내보내는 대신 분리해 저장하는 방식이에요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
1회 12번. 답 ④
SC-chem-life-C-MC-0025
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
물리적 파쇄로 작은 조각이 되어도 고분자의 분해가 충분히 진행되지 않으면 플라스틱이 환경에 남을 수 있어요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
47 / 58
정답과 해설
1회 13번. 답 ②
SC-chem-life-C-MC-0026
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
청동은 구리와 주석을 중심으로 만든 합금이며 단일 원소가 아니에요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
1회 14번. 답 ②
SC-chemical-amount-C-MC-0002
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
입자 수를 6×10²³ /mol로 나누면 17/6 mol이에요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
1회 15번. 답 ②
SC-reaction-stoichiometry-C-MC-0003
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
반응식에서 A와 C의 몰비가 1:1이므로 C는 46 mol 생겨요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
1회 16번. 답 ①
SC-reaction-stoichiometry-C-MC-0004
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
A 24 mol에는 B 72 mol이 필요하므로 A가 한계 반응물이고 C는 48 mol이에요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
2회 1번. 답 ⑤
SC-molecular-polarity-C-MC-0002
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
PH3는 비공유 전자쌍 하나 때문에 원자핵 배열이 삼각뿔형이며 분자 전체가 극성이에요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
2회 2번. 답 ④
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0007
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
반응식의 몰비가 1:1이므로 A가 7 mol 감소해 19−7=12 mol 남아요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
2회 3번. 답 ②
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0008
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
B 13 mol이 생길 때 A는 26 mol 줄어 처음 양에서 빼면 4 mol이에요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
2회 4번. 답 ③
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0009
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
촉매는 정반응과 역반응을 모두 빠르게 하지만 같은 온도의 평형 조성은 바꾸지 않아요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
2회 5번. 답 ②
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0010
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
반응식의 몰비가 1:1이므로 A가 7 mol 감소해 22−7=15 mol 남아요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
2회 6번. 답 ④
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0011
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
B 16 mol이 생길 때 A는 32 mol 줄어 처음 양에서 빼면 4 mol이에요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
2회 7번. 답 ⑤
SC-chemical-equilibrium-C-MC-0012
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
동적 평형에서는 거시적인 농도가 일정하게 유지돼요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
2회 8번. 답 ③
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0006
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
온도를 높이면 흡열 방향, 낮추면 발열 방향이 유리해져요. 이 조건에서는 정반응 쪽이 유리하고, A⇌B의 Kc=[B]/[A]는 증가해요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
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정답과 해설
2회 9번. 답 ③
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0007
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
온도를 높이면 흡열 방향, 낮추면 발열 방향이 유리해져요. 이 조건에서는 정반응 쪽이 유리하고, A⇌B의 Kc=[B]/[A]는 증가해요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
2회 10번. 답 ①
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0008
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
온도를 높이면 흡열 방향, 낮추면 발열 방향이 유리해져요. 이 조건에서는 정반응 쪽이 유리하고, A⇌B의 Kc=[B]/[A]는 증가해요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
2회 11번. 답 ②
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0009
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
온도를 높이면 흡열 방향, 낮추면 발열 방향이 유리해져요. 이 조건에서는 역반응 쪽이 유리하고, A⇌B의 Kc=[B]/[A]는 감소해요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
2회 12번. 답 ⑤
SC-equilibrium-temperature-C-MC-0010
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
온도를 높이면 흡열 방향, 낮추면 발열 방향이 유리해져요. 이 조건에서는 역반응 쪽이 유리하고, A⇌B의 Kc=[B]/[A]는 감소해요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
2회 13번. 답 ①
SC-solution-concentration-C-MC-0002
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
용질의 양이 일정하므로 c1V1=c2V2예요. 농도를 절반으로 하면 부피는 130×2=260 mL예요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
2회 14번. 답 ④
SC-neutralization-C-MC-0002
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
HCl과 NaOH는 1:1로 반응하므로 0.9×90/1000=0.081 mol 필요해요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
2회 15번. 답 ①
SC-titration-C-MC-0002
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
1:1 중화에서 caVa=cbVb이므로 Vb=1.05×58÷0.1=609 mL예요.
선택지마다 같은 개념과 단위를 적용해 판단해요.
3회 1번. 답 질소 비료
SC-chem-life-B-SA-0012
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
암모니아는 질소 비료 생산의 중요한 원료예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
3회 2번. 답 합성 섬유
SC-chem-life-B-SA-0013
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
나일론은 화학 반응으로 합성한 고분자로 만든 섬유예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
3회 3번. 답 플라스틱
SC-chem-life-B-SA-0014
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
플라스틱은 다양한 고분자를 성형한 재료로 포장 등에 사용돼요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
3회 4번. 답 해열·진통
SC-chem-life-B-SA-0015
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
아스피린은 해열·진통 등의 목적으로 쓰이는 합성 의약품이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
3회 5번. 답 이산화 규소
SC-chem-life-B-SA-0016
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
일반적인 유리의 주성분은 이산화 규소예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
3회 6번. 답 이산화 탄소
SC-chem-life-B-SA-0017
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
탄산 음료에는 이산화 탄소가 녹아 있으며 석회수와 반응해 탄산 칼슘을 만들어요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
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정답과 해설
3회 7번. 답 항생제
SC-chem-life-B-SA-0018
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
페니실린은 세균 감염 치료에 쓰이는 항생제예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
3회 8번. 답 염기성
SC-chem-life-B-SA-0019
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
제산제는 염기성 물질로 위산을 중화하는 원리를 이용해요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
3회 9번. 답 부식
SC-chem-life-B-SA-0020
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
철의 부식은 산화 과정이며 물과 산소의 접촉을 줄이면 억제할 수 있어요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
3회 10번. 답 전기 전도성
SC-chem-life-B-SA-0021
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
구리는 전기가 잘 통하는 금속이어서 전선의 도체로 쓰여요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
3회 11번. 답 어는점 내림
SC-chem-life-B-SA-0022
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
용질이 녹으면 용매의 어는점이 낮아지는 현상을 이용해요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
3회 12번. 답 6.5 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0010
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
물질의 양은 질량을 몰 질량으로 나눠 13÷2=6.5 mol이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
3회 13번. 답 1/3 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0011
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
입자 수를 6×10²³ /mol로 나누면 2/6 mol이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
3회 14번. 답 9 g
SC-chemical-amount-B-SA-0012
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
질량은 양×몰 질량이므로 3×3=9 g이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
3회 15번. 답 9.5 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0013
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
물질의 양은 질량을 몰 질량으로 나눠 19÷2=9.5 mol이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
3회 16번. 답 5/6 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0014
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
입자 수를 6×10²³ /mol로 나누면 5/6 mol이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
3회 17번. 답 18 g
SC-chemical-amount-B-SA-0015
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
질량은 양×몰 질량이므로 6×3=18 g이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
3회 18번. 답 12.5 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0016
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
물질의 양은 질량을 몰 질량으로 나눠 25÷2=12.5 mol이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
3회 19번. 답 4/3 mol
SC-chemical-amount-B-SA-0017
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
입자 수를 6×10²³ /mol로 나누면 8/6 mol이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
3회 20번. 답 27 g
SC-chemical-amount-B-SA-0018
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
질량은 양×몰 질량이므로 9×3=27 g이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
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정답과 해설
4회 1번. 답 10 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0009
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
반응식에서 A와 C의 몰비가 1:1이므로 C는 10 mol 생겨요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
4회 2번. 답 12 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0010
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
A 6 mol에는 B 18 mol이 필요하므로 A가 한계 반응물이고 C는 12 mol이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
4회 3번. 답 7 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0011
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
반응식의 A:B 몰비가 2:1이므로 B는 7 mol 필요해요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
4회 4번. 답 16 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0012
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
반응식에서 A와 C의 몰비가 1:1이므로 C는 16 mol 생겨요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
4회 5번. 답 18 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0013
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
A 9 mol에는 B 27 mol이 필요하므로 A가 한계 반응물이고 C는 18 mol이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
4회 6번. 답 10 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0014
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
반응식의 A:B 몰비가 2:1이므로 B는 10 mol 필요해요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
4회 7번. 답 22 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0015
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
반응식에서 A와 C의 몰비가 1:1이므로 C는 22 mol 생겨요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
4회 8번. 답 24 mol
SC-reaction-stoichiometry-B-SA-0016
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
A 12 mol에는 B 36 mol이 필요하므로 A가 한계 반응물이고 C는 24 mol이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
4회 9번. 답 이온 결합
SC-chemical-bonding-B-SA-0006
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
서로 반대 전하를 띤 이온의 정전기적 인력으로 이온 결합을 해요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
4회 10번. 답 공유 결합
SC-chemical-bonding-B-SA-0007
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
공유 결합은 원자들이 전자쌍을 함께 사용하는 결합이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
4회 11번. 답 금속 결합
SC-chemical-bonding-B-SA-0008
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
금속 결합에서는 자유 전자가 금속 양이온 사이를 이동할 수 있어요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
4회 12번. 답 이중 결합
SC-chemical-bonding-B-SA-0009
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
전자쌍 두 개를 공유하면 이중 결합이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
4회 13번. 답 3개
SC-chemical-bonding-B-SA-0010
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
질소 분자는 삼중 결합을 하므로 전자쌍 세 개를 공유해요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
4회 14번. 답 0.6
SC-electronegativity-B-SA-0013
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
전기 음성도 차이는 1.5−0.9=0.6예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
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정답과 해설
4회 15번. 답 Q
SC-electronegativity-B-SA-0014
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
전기 음성도가 더 큰 Q가 공유 전자쌍을 더 강하게 끌어당겨요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
4회 16번. 답 R
SC-electronegativity-B-SA-0015
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
전기 음성도가 더 큰 R 쪽에 전자 분포가 치우쳐 부분적인 음전하를 띠어요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
4회 17번. 답 0.5
SC-electronegativity-B-SA-0016
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
전기 음성도 차이는 1.7−1.2=0.5예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
4회 18번. 답 Q
SC-electronegativity-B-SA-0017
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
전기 음성도가 더 큰 Q가 공유 전자쌍을 더 강하게 끌어당겨요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
4회 19번. 답 R
SC-electronegativity-B-SA-0018
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
전기 음성도가 더 큰 R 쪽에 전자 분포가 치우쳐 부분적인 음전하를 띠어요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
4회 20번. 답 0.8
SC-electronegativity-B-SA-0019
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
전기 음성도 차이는 2.3−1.5=0.8예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
5회 1번. 답 Q
SC-electronegativity-B-SA-0020
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
전기 음성도가 더 큰 Q가 공유 전자쌍을 더 강하게 끌어당겨요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
5회 2번. 답 R
SC-electronegativity-B-SA-0021
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
전기 음성도가 더 큰 R 쪽에 전자 분포가 치우쳐 부분적인 음전하를 띠어요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
5회 3번. 답 0.7
SC-electronegativity-B-SA-0022
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
전기 음성도 차이는 2.5−1.8=0.7예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
5회 4번. 답 Q
SC-electronegativity-B-SA-0023
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
전기 음성도가 더 큰 Q가 공유 전자쌍을 더 강하게 끌어당겨요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
5회 5번. 답 R
SC-electronegativity-B-SA-0024
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
전기 음성도가 더 큰 R 쪽에 전자 분포가 치우쳐 부분적인 음전하를 띠어요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
5회 6번. 답 0쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0006
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
CH4에서 탄소의 비공유 전자쌍은 0쌍이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
5회 7번. 답 1쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0007
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
NH3에서 질소의 비공유 전자쌍은 1쌍이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
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정답과 해설
5회 8번. 답 2쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0008
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
H2O에서 산소의 비공유 전자쌍은 2쌍이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
5회 9번. 답 3쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0009
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
HF에서 플루오린의 비공유 전자쌍은 3쌍이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
5회 10번. 답 0쌍
SC-lewis-structure-B-SA-0010
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
CO2에서 탄소의 비공유 전자쌍은 0쌍이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
5회 11번. 답 정사면체형
SC-molecular-shape-B-SA-0002
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
메테인은 대칭적인 정사면체 구조예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
5회 12번. 답 무극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0007
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
메테인은 대칭적인 정사면체 구조예요. 결합의 극성만으로 분자의 극성을 단정하지 않고 대칭성도 살펴요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
5회 13번. 답 극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0008
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
암모니아는 중심 질소의 비공유 전자쌍 때문에 삼각뿔형이에요. 결합의 극성만으로 분자의 극성을 단정하지 않고 대칭성도 살펴요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
5회 14번. 답 극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0009
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
물은 굽은형이어서 결합의 쌍극자가 상쇄되지 않아요. 결합의 극성만으로 분자의 극성을 단정하지 않고 대칭성도 살펴요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
5회 15번. 답 무극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0010
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
이산화 탄소는 대칭적인 직선형으로 결합 쌍극자가 상쇄돼요. 결합의 극성만으로 분자의 극성을 단정하지 않고 대칭성도 살펴요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
5회 16번. 답 무극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0011
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
삼플루오린화 붕소는 대칭적인 평면 삼각형이에요. 결합의 극성만으로 분자의 극성을 단정하지 않고 대칭성도 살펴요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
5회 17번. 답 무극성
SC-molecular-polarity-B-SA-0012
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
기체 상태의 단분자 BeCl2는 직선형이에요. 결합의 극성만으로 분자의 극성을 단정하지 않고 대칭성도 살펴요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
5회 18번. 답 6 mol
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0007
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
반응식의 몰비가 1:1이므로 A가 7 mol 감소해 13−7=6 mol 남아요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
5회 19번. 답 4 mol
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0008
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
B 7 mol이 생길 때 A는 14 mol 줄어 처음 양에서 빼면 4 mol이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
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정답과 해설
5회 20번. 답 정반응 속도와 역반응 속도가 같아요.
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0009
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
동적 평형에서는 두 방향의 반응이 같은 속도로 계속 진행해요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
6회 1번. 답 9 mol
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0010
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
반응식의 몰비가 1:1이므로 A가 7 mol 감소해 16−7=9 mol 남아요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
6회 2번. 답 4 mol
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0011
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
B 10 mol이 생길 때 A는 20 mol 줄어 처음 양에서 빼면 4 mol이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
6회 3번. 답 반드시 같을 필요는 없어요.
SC-chemical-equilibrium-B-SA-0012
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
평형은 속도가 같은 상태이며 농도 자체가 같다는 뜻은 아니에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
6회 4번. 답 2.5
SC-equilibrium-constant-B-SA-0006
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
이 반응은 Kc=[B]/[A]이므로 5/2=2.5예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
6회 5번. 답 2/3
SC-equilibrium-constant-B-SA-0007
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
반응 계수가 지수이므로 Kc=[B]/[A]²=6/3²=2/3예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
6회 6번. 답 1.75
SC-equilibrium-constant-B-SA-0008
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
이 반응은 Kc=[B]/[A]이므로 7/4=1.75예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
6회 7번. 답 0.32
SC-equilibrium-constant-B-SA-0009
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
반응 계수가 지수이므로 Kc=[B]/[A]²=8/5²=0.32예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
6회 8번. 답 1.5
SC-equilibrium-constant-B-SA-0010
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
이 반응은 Kc=[B]/[A]이므로 9/6=1.5예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
6회 9번. 답 기체 몰수가 적은 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0010
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
압력이 높아지면 기체 계수 합이 2인 반응물 쪽보다 1인 생성물 쪽이 유리해져요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
6회 10번. 답 A가 줄어드는 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0011
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
부피를 늘리면 기체 계수 합이 더 큰 3B 쪽으로 이동해 A가 줄어요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
6회 11번. 답 정반응
SC-equilibrium-shift-B-SA-0012
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
반응물을 추가하면 그 반응물을 소비하는 정반응 쪽으로 평형이 이동해요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
6회 12번. 답 C를 보충하는 방향
SC-equilibrium-shift-B-SA-0013
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
생성물의 농도가 줄면 생성물을 다시 만드는 정반응 쪽으로 이동해요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
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정답과 해설
6회 13번. 답 기체 몰수가 적은 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0014
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
압력이 높아지면 기체 계수 합이 6인 반응물 쪽보다 1인 생성물 쪽이 유리해져요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
6회 14번. 답 A가 줄어드는 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0015
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
부피를 늘리면 기체 계수 합이 더 큰 7B 쪽으로 이동해 A가 줄어요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
6회 15번. 답 정반응
SC-equilibrium-shift-B-SA-0016
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
반응물을 추가하면 그 반응물을 소비하는 정반응 쪽으로 평형이 이동해요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
6회 16번. 답 C를 보충하는 방향
SC-equilibrium-shift-B-SA-0017
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
생성물의 농도가 줄면 생성물을 다시 만드는 정반응 쪽으로 이동해요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
6회 17번. 답 기체 몰수가 적은 쪽
SC-equilibrium-shift-B-SA-0018
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
압력이 높아지면 기체 계수 합이 10인 반응물 쪽보다 1인 생성물 쪽이 유리해져요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
6회 18번. 답 역반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0006
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
가열하면 흡열 방향을, 냉각하면 발열 방향을 유리하게 해요. 따라서 이 조건에서는 역반응 방향으로 이동해요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
6회 19번. 답 역반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0007
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
가열하면 흡열 방향을, 냉각하면 발열 방향을 유리하게 해요. 따라서 이 조건에서는 역반응 방향으로 이동해요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
6회 20번. 답 정반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0008
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
가열하면 흡열 방향을, 냉각하면 발열 방향을 유리하게 해요. 따라서 이 조건에서는 정반응 방향으로 이동해요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
7회 1번. 답 정반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0009
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
가열하면 흡열 방향을, 냉각하면 발열 방향을 유리하게 해요. 따라서 이 조건에서는 정반응 방향으로 이동해요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
7회 2번. 답 정반응
SC-equilibrium-temperature-B-SA-0010
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
가열하면 흡열 방향을, 냉각하면 발열 방향을 유리하게 해요. 따라서 이 조건에서는 정반응 방향으로 이동해요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
7회 3번. 답 2 mol/L
SC-solution-concentration-B-SA-0006
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
몰 농도는 용질의 양을 용액 부피로 나눠 2÷1=2 mol/L예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
7회 4번. 답 140 mL
SC-solution-concentration-B-SA-0007
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
용질의 양이 일정하므로 c1V1=c2V2예요. 농도를 절반으로 하면 부피는 70×2=140 mL예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
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정답과 해설
7회 5번. 답 3 mol/L
SC-solution-concentration-B-SA-0008
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
몰 농도는 용질의 양을 용액 부피로 나눠 6÷2=3 mol/L예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
7회 6번. 답 180 mL
SC-solution-concentration-B-SA-0009
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
용질의 양이 일정하므로 c1V1=c2V2예요. 농도를 절반으로 하면 부피는 90×2=180 mL예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
7회 7번. 답 10/3 mol/L
SC-solution-concentration-B-SA-0010
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
몰 농도는 용질의 양을 용액 부피로 나눠 10÷3=10/3 mol/L예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
7회 8번. 답 산
SC-acid-base-B-SA-0009
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
물에서 수소 이온 농도를 높이는 물질은 아레니우스 산이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
7회 9번. 답 염기
SC-acid-base-B-SA-0010
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
물에서 수산화 이온 농도를 높이는 물질은 아레니우스 염기예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
7회 10번. 답 염기
SC-acid-base-B-SA-0011
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
양성자를 받는 물질은 브뢴스테드·로리 염기예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
7회 11번. 답 산
SC-acid-base-B-SA-0012
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
양성자를 주는 물질은 브뢴스테드·로리 산이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
7회 12번. 답 NH3
SC-acid-base-B-SA-0013
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
산이 H+ 하나를 내놓으면 짝염기가 돼요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
7회 13번. 답 3
SC-acid-base-B-SA-0014
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
pH=−log[H3O+]이므로 pH는 3이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
7회 14번. 답 염기성
SC-acid-base-B-SA-0015
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
25℃에서 pH가 7보다 크면 염기성이에요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
7회 15번. 답 pH 2 용액
SC-acid-base-B-SA-0016
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
pH가 1 작아질 때 수소 이온 농도는 10배 커져요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
7회 16번. 답 33 mL
SC-titration-B-SA-0014
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
1:1 중화에서 caVa=cbVb이므로 Vb=0.15×22÷0.1=33 mL예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
7회 17번. 답 2/15 mol/L
SC-titration-B-SA-0015
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
ca=cbVb/Va=0.1×32/24=2/15 mol/L예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
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정답과 해설
7회 18번. 답 130 mL
SC-titration-B-SA-0016
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
H2SO4 1 mol은 NaOH 2 mol과 반응하므로 Vb=2caVa/cb=130 mL예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
7회 19번. 답 84 mL
SC-titration-B-SA-0017
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
1:1 중화에서 caVa=cbVb이므로 Vb=0.3×28÷0.1=84 mL예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
7회 20번. 답 7/60 mol/L
SC-titration-B-SA-0018
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
ca=cbVb/Va=0.1×35/30=7/60 mol/L예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
8회 1번. 답 256 mL
SC-titration-B-SA-0019
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
H2SO4 1 mol은 NaOH 2 mol과 반응하므로 Vb=2caVa/cb=256 mL예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
8회 2번. 답 153 mL
SC-titration-B-SA-0020
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
1:1 중화에서 caVa=cbVb이므로 Vb=0.45×34÷0.1=153 mL예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
8회 3번. 답 19/180 mol/L
SC-titration-B-SA-0021
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
ca=cbVb/Va=0.1×38/36=19/180 mol/L예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
8회 4번. 답 418 mL
SC-titration-B-SA-0022
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
H2SO4 1 mol은 NaOH 2 mol과 반응하므로 Vb=2caVa/cb=418 mL예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
8회 5번. 답 240 mL
SC-titration-B-SA-0023
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
1:1 중화에서 caVa=cbVb이므로 Vb=0.6×40÷0.1=240 mL예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
8회 6번. 답 41/420 mol/L
SC-titration-B-SA-0024
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
ca=cbVb/Va=0.1×41/42=41/420 mol/L예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
8회 7번. 답 616 mL
SC-titration-B-SA-0025
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
H2SO4 1 mol은 NaOH 2 mol과 반응하므로 Vb=2caVa/cb=616 mL예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
8회 8번. 답 345 mL
SC-titration-B-SA-0026
반응 조건과 비교할 물리량을 먼저 표시해요.
1:1 중화에서 caVa=cbVb이므로 Vb=0.75×46÷0.1=345 mL예요.
정답을 문장에 넣어 개념 사이의 관계를 다시 읽어요.
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수록 자료 안내
수록 자료 안내
문항과 해설은 Aldus Libris에서 직접 구성했어요. 문항 ID로 Ebbinghaus에서도 같은 문제를 찾아 복습할 수 있어요.
Aldus Libris 자체 제작 학습 문항
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